解题方法
1 . 理论上放热的氧化还原反应都可以设计成原电池，关于该反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池的说法中正确的是
| A．硝酸可能为电解质溶液 | B．工作时溶液H+向负极移动 |
| C．负极反应为2H++2e-=H2 | D．碳棒可能为原电池正极 |
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2 . 回答下列问题
I.某温度下，在2L容器中三种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式是___________
(2)在t1min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。
(3)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为___________ ；用N2表示这段时间内该反应的平均速率v=___________ 。(用含t1的式子表示)
II．如图所示，组成一个原电池。
(4)当电解质溶液为稀硫酸时，镁片的电极是___________ 极(填“正”或“负”)，其中铝片上电极反应式___________ ，外电路中的电子是___________ 极流向___________ 极。(填“铝片”或“镁片”)
(5)当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，镁片电极是___________ 极(填“正”或“负”)，该反应是___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
I.某温度下，在2L容器中三种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式是
(2)在t1min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。
| A．X、Y、Z的反应速率相等 |
| B．X、Y的反应速率比为2∶3 |
| C．Z的物质的量不在变化 |
| D．生成3molY的同时生成1molZ |
II．如图所示，组成一个原电池。
(4)当电解质溶液为稀硫酸时，镁片的电极是
(5)当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，镁片电极是
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2021-08-31更新
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238次组卷
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2卷引用：云南省曲靖市罗平县第二中学2020-2021学年高一下期期末测试理科化学试题
解题方法
3 . 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是
| 选项 | M | N | P |
| A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
| B | 铜 | 铁 | 浓硝酸 |
| C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
| D | 铝 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
4 . 分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
（1）下列叙述正确的是___________
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C. 两烧杯溶液中
浓度均减小
D. 甲产生气泡的速率比乙慢
（2）在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目___________
（3）甲装置中的能量转化形式为___________ 能转化为___________ 能，乙装置中的能量转化形式为___________ 能转化为___________ 能
（4）如果将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池，则正极电极反应为___________ ，正极材料是___________ ，负极材料是___________ ，电解质溶液是___________ 。
（1）下列叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C. 两烧杯溶液中
浓度均减小D. 甲产生气泡的速率比乙慢
（2）在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目
（3）甲装置中的能量转化形式为
（4）如果将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池，则正极电极反应为
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解题方法
5 . 利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，如图。下列说法错误的是
| A．a电极是负极，b电极是正极 |
| B．负极区发生的反应是2NH3 - 6e-=N2+6H+ |
| C．正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子 |
| D．负极区，每消耗标准状况下2.24 LNH3，a向b电极转移0.6 mol电子 |
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2021-08-26更新
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327次组卷
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2卷引用：浙江省余姚市第七中学2020-2021学年高一下学期第一次阶段性考试化学试题
6 . 如图为一原电池装置，下列说法错误的是
| A．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上发生反应：Fe-2e-=Fe2+ |
| B．若电解质溶液为浓硝酸，则Cu为负极 |
| C．若电解质溶液为NaCl溶液，Cu电极上有气体产生 |
| D．若电解质溶液更换为酒精，电流表指针不偏转 |
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解题方法
7 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为:PbO2(s)+Pb(s)+ 2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述正确的是
| A．PbO2是电池的负极 |
| B．负极的电极反应式为Pb −2e－ =Pb2+ |
| C．铅酸蓄电池放电时，每转移2 mol电子消耗1 mol H2SO4 |
| D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1 mol电子正极质量增加32g |
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2021-08-26更新
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235次组卷
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2卷引用：黑龙江省齐齐哈尔市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
8 . 探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。
(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：
①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______ 。乙装置中负极的电极反应式是_______ 。
②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是__________
a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼
b.镁的金属活泼性不一定比铝的强
c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关
(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______ ；该电池充电时，其能量转化形式为_______ 。
(3)氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_______ ，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______ 。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)
(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：
①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？
②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是
a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼
b.镁的金属活泼性不一定比铝的强
c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关
(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为
(3)氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为
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解题方法
9 . 质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是
| A．闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上 |
| B．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu |
| C．闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12g |
| D．打开K，与闭合K时发生的总反应相同 |
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2021-08-23更新
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399次组卷
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3卷引用：山东省聊城市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
10 . 物质发生化学反应时，常常伴随有能量变化。某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
(1)A烧杯中反应的离子方程式为___________ 。
(2)B中Zn板是___________ 极，发生反应的电极反应式是___________ 。
(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量，A中是将化学能转变为___________ ，B中是将化学能转变为___________ 。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________(填字母序号)。
(1)A烧杯中反应的离子方程式为
(2)B中Zn板是
(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________(填字母序号)。
| A．原电池反应的过程中一定有电子转移 |
| B．原电池装置需要2个电极 |
| C．电极一定都参加反应 |
| D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 |
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