1 . 电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
①该电池的负极反应式为___________；
②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；
③外电路每通过4 mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是___________；
(2)中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________；
②该电池负极的电极反应式为___________；
③工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO₂时，有___________ 个电子转移。

2 . 电池装置如图，下列说法错误的是

A．从右向左迁移

B．电池的正极反应为

C．左边浓度增大，右边浓度不变

D．若有6.5g锌溶解，有通过离子交换膜

3 . 一种锂电池的工作原理如图所示，正极反应被可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的可以将Fe²⁺氧化、自身被还原为。下列关于该电池的说法正确的是

A．电池放电时将电能转化为化学能

B．放电时Li+由正极区移向负极区

C．放电时的负极反应为

D．氧化罐中反应的离子方程式为

4 . 一种电池工作原理如装置图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时电能转化为化学能

B．放电过程中电极区溶液的增大

C．电池工作一段时间后浓度增大

D．极区的反应为

5 . 某原电池的结构如图所示，下列说法错误的是

A．Zn为该原电池的负极，发生氧化反应

B．Cu电极上的反应为Cu2++2e-=Cu

C．电子由Zn电极流出，经过溶液流入Cu电极

D．反应一段时间后，溶液的蓝色变浅

7 . 现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：
(1)在①中，金属片___________发生氧化反应，金属片___________作正极；
(2)在②中，金属片___________作负极；___________金属更活泼。
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H₂SO₄溶液，则金属片___________上有气泡产生；
(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

8 . 根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是___(填化学式)，发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___(填化学式)溶液。
(2)正极上发生的电极反应为___。
(3)若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为___。
II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。

(4)写出甲中的现象：___。
(5)乙中作负极的是___，写出负极上的电极反应式：___。
(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是___(填标号)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

C．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

9 . 回答下列问题：
(1)某同学用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO₃的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是 。

A．实验过程中，左侧烧杯NO变大

B．若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C．若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D．若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(2)利用电化学原理，将CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr₂O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

①甲池内阳离子向石墨___移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)
②如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。
③Fe(Ⅰ)的电极反应式为___。
④甲中消耗0.12 molCO，最多可以处理含Cr₂O___mol的废水。

10 . 有关如图所示四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是作催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag