1 . 钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ，其中钼酸钠(Na2MoO4)可溶于水，是一种重要的金属缓蚀剂；钼酸钙(CaMoO4)微溶于水，常用作钼合金添加剂；钼酸属于弱酸，微溶于水，常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入X是为了减少空气污染，焙烧后Mo元素以CaMoO4存在，则X是________ ；焙烧时发生反应的化学方程式为__________ 。
(2)已知25℃时，钼酸钙的Ksp＝1.6×10-5，则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______ g/100g水，但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多，其原因是_______ ，操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y，进一步提纯钼酸钠晶体的方法为__________ 。
(3)辉钼矿中MoS2含量测定：取辉钼矿0.2500g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0.1210g(Mr＝242g/mol)，辉钼矿中MoS2的质量分数不低于______ %。
(4)操作3发生反应的离子方程式为_________________ 。
(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如下图所示。b电极的材料为______ (填“镍”或“钼”)，电极反应为___________ 。
回答下列问题：
(1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入X是为了减少空气污染，焙烧后Mo元素以CaMoO4存在，则X是
(2)已知25℃时，钼酸钙的Ksp＝1.6×10-5，则钼酸钙在该温度下的溶解度为
(3)辉钼矿中MoS2含量测定：取辉钼矿0.2500g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0.1210g(Mr＝242g/mol)，辉钼矿中MoS2的质量分数不低于
(4)操作3发生反应的离子方程式为
(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如下图所示。b电极的材料为
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2 . 金属在社会生活中的应用很广泛，常用金属表面往往生锈，用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，还有如铜、镍、锌、 铬浓度较低的金属也有，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“中和”操作中发生的主要反应的化学方程式为_________ ，调节pH范围为________ ，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图（a）所示，可知酸溶的最佳温度为_________ 。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图（b）所示，实际生产中固液比选择3:2的原因是_________ 。
（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2+含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_______ 。
（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，电解总反应的离子方程式是_____ 。
（5）将得到的FeCl3溶液______ 、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | Zn(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 7.1 | 5.4 | 4.3 | 7.6 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.7 | 9.2 | 8.0 | 5.6 | 9.6 |
（1）“中和”操作中发生的主要反应的化学方程式为
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图（a）所示，可知酸溶的最佳温度为
（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2+含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为
（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，电解总反应的离子方程式是
（5）将得到的FeCl3溶液
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3 . 工业上用
；混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为
，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示，M极附近析出金属单质。下列说法错误的是
；混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示，M极附近析出金属单质。下列说法错误的是| A．M极与电源的负极相连 | B．电子由M极流出，经电源流回N极 |
C．N极发生的电极反应之一为 | D．工作一段时间后，溶液中 减小 |
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4 . 废电池粉[锂、铁、磷、铜、铝和碳（碳粉）的质量分数分别为
和
]回收处理的工艺流程如下：
转化为难溶于水
和可溶于水硫酸锂，写出该反应的化学方程式：______________ 。哪些途径可以提高转化的效率（写两条）：______________ 。
(2)“净化”步骤可以去除滤液中
等元素，沉渣1中含
、_______ 。沉渣2的主要成分为_______ 。
(3)“电解”可以将溶液中的
转化为
，溶液中完全转化为的标志是______________ 。甲醇在阳极发生反应生成甲醛，阳极电极反应方程式为_______ 。在电解完成后向溶液中加入
溶液可以将溶液中的
沉淀。
(4)称取一定量的二水磷酸铁，用硝酸溶解后再用
进行分析，得到部分杂质的质量分数
，评价该制备过程_______ （填“是”或“否”）符合均满足
《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准
。
(5)
衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析，可判断样品晶体类型。下图分别为样品、
和的标准卡片的衍射实验图谱，结合图像内容判断获的样品_______ （填“是”或“否”）。
和]回收处理的工艺流程如下：
转化为难溶于水和可溶于水硫酸锂，写出该反应的化学方程式：(2)“净化”步骤可以去除滤液中
等元素，沉渣1中含、(3)“电解”可以将溶液中的
转化为，溶液中完全转化为的标志是溶液可以将溶液中的沉淀。(4)称取一定量的二水磷酸铁，用硝酸溶解后再用
进行分析，得到部分杂质的质量分数，评价该制备过程《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准。(5)
衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析，可判断样品晶体类型。下图分别为样品、和的标准卡片的衍射实验图谱，结合图像内容判断获的样品。
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5 . 研究表明，由于人类活动的影响，过量的二氧化碳排放已将海洋表层水的pH值降低了0.2．海水酸性的增强，使多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁．用如图所示装置可以降低温室气体二氧化碳的含量．下列说法错误的是
A．a室中发生的电极反应： |
| B．c室中的部分阳离子会迁移到b室 |
C．b室发生的反应： |
D．可以利用上述方法从海水中提取 |
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2024-05-28更新
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130次组卷
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2卷引用：河北省衡水市2024届高三下学期高考预测卷化学试题
6 . NO是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO是环境保护的重要课题。回答下列问题：
I．反应：
可用于去除汽车尾气中的有害气体，该反应为自发反应。
(1)_______ 0(填“>”“＜”或“=”)。
(2)在密闭容器中充入8molNO和10molCO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度T、压强p的关系如图所示：
_______ 
(填“>”或“＜”)。
②A点时NO的转化率为_______ 。
③若反应在D点达到平衡，此时对反应容器降温的同时压缩体积，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_______ 点。
(3)探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：_______ 。
②温度低于200℃时，图中催化剂I的曲线脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______ 。
Ⅱ．以铂为电极，加入少量NaOH的饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO进入电解液被阳极产生的氧化性气体氧化为
。_______ 。
I．反应：
可用于去除汽车尾气中的有害气体，该反应为自发反应。(1)
(2)在密闭容器中充入8molNO和10molCO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度T、压强p的关系如图所示：
(填“>”或“＜”)。②A点时NO的转化率为
③若反应在D点达到平衡，此时对反应容器降温的同时压缩体积，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的
(3)探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：
②温度低于200℃时，图中催化剂I的曲线脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是
Ⅱ．以铂为电极，加入少量NaOH的饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO进入电解液被阳极产生的氧化性气体氧化为
。
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7 . 
(二硫化硒)难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥(主要含
、
及少量
)制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示(部分产物和条件省略)。回答下列问题：
已知：
可溶于水和
都是酸性氧化物。
(1)“焙烧”时，与
反应生成、
、
和
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)硒与硝酸反应产生的尾气可以用_______ (填化学式)溶液吸收。
(3)
是弱酸，，
和
溶液反应的离子方程式为_______ 。
(4)分离的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是_______ ，洗涤产品的操作是_______ 。
已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。
(5)以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为_______ ，阳极产生的气体是_______ (填化学式)。
(6)已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的的质量为_______ kg(结果保留1位小数)。
(二硫化硒)难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥(主要含、及少量)制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示(部分产物和条件省略)。回答下列问题：已知：
可溶于水和都是酸性氧化物。(1)“焙烧”时，
与反应生成、、和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(2)硒与硝酸反应产生的尾气可以用
(3)
是弱酸，，和溶液反应的离子方程式为(4)分离
的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。
(5)以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为
(6)已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的
的质量为
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2022-12-17更新
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270次组卷
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2卷引用：河北省唐山市部分学校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题
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8 . 随着现代工农业的发展，水体内氮的含量超标会引发水华现象。科学家探索使用电化学原理，用铁和石墨作电极进行污水除氮，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．M极材料为铁，连接太阳能电池的正极 |
B．氨气在阳极上的电极反应式为 |
C．制得1mol ，理论上溶液中迁移了6mol电子 |
| D．电解一段时间后，阳极室的酸性增强 |
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9 . NO是人体不可缺少的“健康信使”，在心脑血管疾病的治疗中起到重要作用。但NO也是一种有毒的物质，如果在空气中含量过高，存在一定的危害。研究NO的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180kJ•mol﹣1，其能量变化为：
则断开1molNO中化学键所需要的能量为______ 。
(2)已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0.
①在密闭容器中充入一定量CO和NO，发生反应，图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
温度：T1______ T2(填“<”或“>”)；若反应在D点达到平衡，此时对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______ 点。
②探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如上图乙所示。曲线上a点的脱氮率______ (填“是>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是______ ；
(3)T3K时，在刚性密闭容器中充入物质的量之比为2∶2∶1的CO、NO和N2的混合气体，起始气体总压强为P0kPa，达平衡时气体总压强为0.9P0kPa．则CO的平衡转化率为______ ，用气体分压表示KP=______ (用含有P0的代数式表示)。
(4)以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的离子方程式为______ 。
(1)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180kJ•mol﹣1，其能量变化为：则断开1molNO中化学键所需要的能量为
(2)已知2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH<0.①在密闭容器中充入一定量CO和NO，发生反应，图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
温度：T1
②探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如上图乙所示。曲线上a点的脱氮率
(3)T3K时，在刚性密闭容器中充入物质的量之比为2∶2∶1的CO、NO和N2的混合气体，起始气体总压强为P0kPa，达平衡时气体总压强为0.9P0kPa．则CO的平衡转化率为
(4)以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为
，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的离子方程式为
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10 . 利用库仑测硫仪测定气体中的含量的电解原理如图，检测前（此时电解池不工作）电解质溶液中保持定值，待测气体进入电解池后，溶解并将
还原，测硫仪便立即自动进行电解至
又回到原定值，测定结束后，通过测定电解消耗的电量进行计算的含量（忽略检测前后溶液体积的变化）．下列说法正确的是
的含量的电解原理如图，检测前（此时电解池不工作）电解质溶液中保持定值，待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解至又回到原定值，测定结束后，通过测定电解消耗的电量进行计算的含量（忽略检测前后溶液体积的变化）．下列说法正确的是
| A．X极应该和电源的负极相连 |
| B．电解时消耗的电量越多，待测气体中的含量越低 |
C．当通入时溶液中 向X极移动 |
D．若有 被处理，则电解质溶液中约增加 |
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