4 . I.氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯(ClO₂)水溶液或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液来处理，以减轻环境污染。
(1)NaCN用二氧化氯(ClO₂)水溶液处理后，CN^-被氧化为CO₂和N₂，该反应的离子方程式为____。
II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。
关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。

(2)①装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____；②装置B的作用是____；③实验结束后装置D烧杯中的溶质除NaOH之外，还可能有____。
(3)实验结束后，在E处可连接盛有____(填序号)溶液的注射器，再关闭K₂，打开K₁，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。

A．BaCl2溶液

B．浓硫酸

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。
制备的硫代硫酸钠产品一般为Na₂S₂O₃•5H₂O，一般可用I₂的标准溶液测定产品纯度原理为：2Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI。
(4)上述滴定操作中应该选用____作为反应的指示剂。

7 . 下列七种有机物中：
A．CH₄ B．CH₂=CH₂ C． D．CH₃COOH   E．淀粉     F．葡萄糖   G．蛋白质
(1)酸性比碳酸强的是___________(填字母编号，下同)。
(2)易发生银镜反应的是___________。
(3)具有正四面体结构的是___________。
(4)通常用于检验碘单质的是___________。
(5)可用于合成聚乙烯塑料的是___________。
(6)可与浓硝酸发生颜色反应的是___________。
(7)在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是___________。

8 . 亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。
（1）NaNO₂ 俗称“工业盐”，外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如 向 NaNO₂ 的酸性溶液中加入 KI 固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验 NO₂ 。
①该反应中被氧化的元素是 _______（填符号）。
②完成下列反应的化学方程式并配平。
____NaNO₂+____KI+____H₂SO₄=____+_____+____I₂+____NO↑+____
③标准状况下，该反应中每转移 1 mol e^-，生成气体的体积是 _______。
（2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______。每产生 33.6   L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加 _______g。
（3）某同学把 NaNO₂ 加到硫酸酸化的 KMnO₄ 溶液中，观察到 KMnO₄ 溶液褪色且无沉 淀生成，同时生成 KNO₃ 和 MnSO₄，写出该反应的离子方程式： _______

9 . 有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖、淀粉、甲酸乙酯中的一种。
经实验测得：
①B、C均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀；
②A遇碘水变蓝；
③A、C在稀硫酸、加热的条件下均能水解，水解液加碱后均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀。
（1）判断它们各是什么物质：A__________，B__________，C__________。
（2）写出有关水解反应的化学方程式。
A水解：__________________________________________________；
C水解：__________________________________________________。

10 . 下列五种有机物中：A.CH₄；B.CH₂=CH₂；C.CH₃CH₂OH；D.CH₃COOH；E.淀粉。
(1)C分子中含有的官能团的名称是_____；
(2)A分子的结构式是_____；
(3)水溶液显酸性的是_____(填编号)；
(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填编号)，化学反应方程式为_____________________ ；
(5)通常用于检验碘单质的是_____(填编号)。