1 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是

   

A．Y元素原子核外d能级无电子填充

B．电负性：X>Y>Z

C．元素的最高正价：X>Y>Z

D．基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形

2 . 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是

A．所含元素种类最多的族是第ⅢB族

B．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高

C．在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素

D．基态原子价层电子排布式为ns2的元素一定是第IIA族元素(n为周期数)

3 . 下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是

A．电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大

B．基态N原子的核外电子排布式违反了能量最低原理

C．基态的核外电子存在25种运动状态

D．在原子中第n电子层含有的原子轨道数为

4 . 化学学科的发展离不开科学家的贡献，下列科学家与其贡献不匹配的是

A．泡利——能量最低原理	B．玻尔——原子结构模型
C．鲍林——杂化轨道理论	D．门捷列夫——元素周期律

5 . 氨硼烷()的分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法，错误的是

A．第一电离能：

B．N和B元素都位于周期表的P区

C．氨硼烷是极性分子

D．氨硼烷中N原子和B原子之间形成了配位键

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单气态氢化物溶于水呈碱性，基态Y原子无未成对电子，Z的某种氧化物具有漂白性。下列说法正确的是

A．电负性：W<Z<X

B．原子半径：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z

D．Y的单质与X、Z、W的单质均能发生反应

7 . 回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号，后同)，其中能量较高的是_______。
a．        b．       c．       d．
(2)某元素原子位于周期表的第四周期，该原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对。写出该基态原子电子排布式为_______。
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是图_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是图_______(填标号)。
   
(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物
溶液对应的	1.00	13.00	1.57	0.70

①元素的电负性：Z_______(填“大于”“小于”或“等于”)W。
②简单离子半径：W_______(填“大于”“小于”或“等于”)Y。
③氢化物的稳定性：X_______(填“大于”“小于”或“等于”)Z。

8 . 下列图示或化学用语表示错误的是

A	B	C	D
乙炔的空间填充模型	键电子云轮廓图	的结构示意图	轨道的电子云轮廓图

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，还含有少量SiO₂、Al₂O₃、CuO、FeO及MnO₂杂质)制取草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的工艺流程如图所示：
       
常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)。

沉淀	Mn(OH)2	Co(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
恰好完全沉淀时pH	10.1	9.4	6.7	2.8	5.2

回答下列问题：
(1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是      (填序号)。

A．[Ar]3d74s1	B．[ Ar]3d74s2
C．[Ar]3d74s14p1	D．[Ar]3d74p1

(2)“酸浸”时Co₂O₃发生反应的化学方程式为___________________。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。
(4)滤渣②的主要成分有_______________________，常温下，若“调节pH”后，溶液中c(Co²⁺)=0.1 mol·L^-1，则需调节溶液pH的范围是______________________( 忽略溶液的体积变化)。
(5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂(HA)₂，发生反应：Co²⁺+n(HA)₂CoA₂·(n-1)(HA)₂+2H⁺。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，Co²⁺萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_________________________；反萃取时，应加入的物质是_____( 填溶液名称)。
(6)某含钴配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中钴离子的配位数是6。1 mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3 mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是________，若NH₃分子与钴离子形成配合物后，H-N- H键角会____________(填“变大”“变小”或“不变”)，并说明理由：_______________。

10 . 已知：BF₃熔点-127°C，沸点-100°C，水解生成H₃BO₃(一元弱酸，结构如图所示)和HBF₄，与氨气相遇立即生成白色的BF₃·NH₃(氨合三氟化硼)固体。下列说法错误的是
      

A．电负性：F＞N＞H＞B

B．的空间结构为三角锥形

C．H3BO3中存在分子间氢键，BF3·NH3中存在配位键

D．H3BO3的电离方程式为：H3BO3+H2OH+ +