2 . 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语表达正确的是

A．基态氧原子的价层电子排布式：2s22p2p

B．H2S的电子式：

C．Be的原子结构示意图：

D．基态Cr的价层电子的轨道表示式：

3 . 如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是
   

A．电负性：Y>Z>M

B．简单离子半径：M>Z>Y

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．氢化物的稳定性HY>H2Z>HM

4 . 下列说法正确的是

A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的

B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性

C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大

D．分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定

5 . 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3

6 . 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．基态氯原子的价层电子排布式：1s22s22p63s23p5

7 . DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了等多种元素。回答下列问题：
(1)基态铁原子的电子排布式为_______，具有较强的还原性，原因是_______。
(2)的第二电离能和的第二电离能分别为、，的原因是_______；过氧化铬中的化合价为，则分子中键、π键的数目之比为_______。
(3)下图中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界。超临界流体是一种具有和水相似能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。中C原子的杂化方式为_______，分子中的化学键为_______(填“极性键”或“非极性键”)，分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。

8 . 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。其结构简式如下：
   
回答下列问题：
(1)基态氯原子价电子排布式为_______。
(2)氯吡苯脲的晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______，该物质易溶于水的原因是_______。
(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_______(填字母)。
A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．π键        E．氢键
(4)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
   
反应过程中，每生成氯吡苯脲，形成_______个键、断裂_______个π键。
(5)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有等，请用共价键理论解释分子比分子稳定的原因：_______。

9 . 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：
      
已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是

A．的第一电离能大于的第一电离能

B．与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为

C．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比

D．中的键角小于分子中的键角