1 . 下列说法正确的是
A.气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易 |
B.离子半径Na+>Mg2+>O2- |
C.基态硫原子的电子排布式若写成违背了洪特规则 |
D.两个p轨道之间只能形成π键,不能形成σ键 |
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2 . 已知四氨合铜离子的模型如图甲,CaF2晶体的晶胞如图乙,阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列有关说法正确的是
A.基态Cu的电子排布式为[Ar]3d84s1 |
B.四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 |
C.距离Ca2+最近且等距离的F-有6个 |
D.若CaF2晶胞的棱长为acm,CaF2的密度为g/cm3 |
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解题方法
3 . 氮元素是重要的非金属元素,可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为___________ ;第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有___________ 种,中阴离子的空间构型为___________ 。
(2)C、N、O、S四种元素中,电负性最大的是___________ 。中含有σ键的数目为___________ ;已知比的沸点低得多,试解释原因___________ 。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示,1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有___________ mol。(4)某含氮的化合物晶胞结构如图所示,作简单立方堆积,两个立方体共用的面中心存在一个,位于立方体的体心,相邻的的距离均为apm,阿伏加德罗常数的值为,该物质的化学式为___________ ,该晶体的密度为___________ 。(5)可以与、等形成配合物。与互为等电子体且为非极性分子的化学式为___________ 。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为___________ ,两种晶体中空间利用率较高的是___________ 。(填“图1”或“图2”)
(1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为
(2)C、N、O、S四种元素中,电负性最大的是
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示,1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有
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4 . 褪黑素是迄今发现的最强的内源性自由基清除剂。褪黑素的基本功能就是参与抗氧化系统,防止细胞产生氧化损伤,在这方面,它的功效超过了已知的所有体内物质。某研究小组以乙炔为原料,设计合成褪黑素,合成路线如下(部分反应条件已省略):
已知:无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应:
回答下列问题:
(1)B→C的反应类型为___________ ,C中含氧官能团的名称为___________ ,C分子是否为手性分子:___________ (填“是”或“否”)。
(2)已知:,通常用酯基和氨基生成酰胺基,不用羧基和氨基直接反应,结合成键元素间电负性差值大小 解释原因___________ 。
(3)E→F过程中,反应i的化学方程式为:___________ 。
(4)J的结构简式为___________ ,其中氮原子的杂化轨道类型为___________ 。
(5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式___________ 。
i.含有3个六元环,其中1个是苯环;
ii.含有结构,不含键;
iii.含有4种不同化学环境的氢原子。
(6)综合上述信息并结合所学知识,在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①________ ;②_________ ;③___________ 。
已知:无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应:
回答下列问题:
(1)B→C的反应类型为
(2)已知:,通常用酯基和氨基生成酰胺基,不用羧基和氨基直接反应,结合成键元素间
元素 | H | C | O |
电负性 | 2.1 | 2.5 | 3.5 |
(3)E→F过程中,反应i的化学方程式为:
(4)J的结构简式为
(5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式
i.含有3个六元环,其中1个是苯环;
ii.含有结构,不含键;
iii.含有4种不同化学环境的氢原子。
(6)综合上述信息并结合所学知识,在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①
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解题方法
5 . 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种新型超分子,其分子结构如下图所示(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出),W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素,下列说法正确的是
A.简单气态氢化物的沸点: |
B.第一电离能: |
C.只含有离子键 |
D.原子半径: |
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6 . 元素X的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2,元素Y位于第四周期的ds区,其基态原子不存在不成对电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A.X元素可形成多种同素异形体 | B.晶胞中含有4个X原子 |
C.X、Y形成的晶体属于原子晶体 | D.X与Y所形成化合物晶体的化学式为YX |
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2024-03-28更新
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101次组卷
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2卷引用:云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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解题方法
7 . 碲具有独特的理化性质,被广泛应用于军工、航天、石油化工、冶金等领域。从碲铜渣[主要成分为,含Bi(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、Pb(Ⅱ)、Se等杂质]中分离提纯碲的一种流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)“氧化酸浸”时,发生反应生成难溶的,该反应的化学方程式为
(2)已知“碱浸除杂”所得浸出液中硒和碲的化合价相同,“氧化沉碲”的目的是利用钠盐的溶解性差异分离硒和碲,推测滤液2中硒的存在形式是
(3)在“溶解还原”工序中生成单质Te的总反应的离子方程式为
(4)滤液1、2、3中,含铜量较高,可用于回收铜的是
(5)碲是第五周期氧族元素,其基态原子的价层电子排布式为
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8 . 2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕,以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂,其晶胞结构如图所示,下列有关说法中错误的是
A.基态Cu+价层电子排布图为 |
B.Cl原子核外电子的运动状态有17种 |
C.该晶胞中含有4个Cu+利4个Cl- |
D.Cu+周围等距离且最近的Cu+数为6个 |
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2024-03-15更新
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309次组卷
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3卷引用:云南省长水教育集团2023-2024学年高二下学期质量检测联考化学试题(二)
9 . 下列有关说法正确的是
A.元素的电负性: |
B.因为二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点: |
C.、、三种离子晶体的熔点: |
D.稳定性:,是因为水分子间存在氢键的缘故 |
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10 . 完成下列问题。
(1)基态氧原子的电子排布式为_______ 。
(2)基态原子中,电子占据的最高能层符号为_______ ,该能层具有的原子轨道数为______ ,电子数为_____ 。
(3)的价电子排布图为______ 。
(1)基态氧原子的电子排布式为
(2)基态原子中,电子占据的最高能层符号为
(3)的价电子排布图为
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