原子结构与性质练习题及答案-云南高中化学-第7页-组卷网

单选题 | 较易(0.85) |

1 . 下列说法中不正确的是


578	1817	2745	11575	14830	18376	23293

A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱

B．最外层电子数为

的元素有3种

C．某主族元素的电离能

的数据如上表所示(单位：kJ∙mol⁻¹)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族

D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

2022-08-28更新 | 742次组卷 | 3卷引用：云南省曲靖市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

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19-20高二上·云南昭通·期末

单选题 | 较易(0.85) |

微粒半径大小的比较方法电子排布式

名校

解题方法

原子结构描述

2 . 下列离子半径的大小顺序正确的是
① Na⁺　② X^2-：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　③ Y^2-：2s²2p⁶　④ Z^-：3s²3p⁶

A．③>④>②>①	B．④>③>②>①
C．④>③>①>②	D．②>④>③>①

2022-04-02更新 | 614次组卷 | 8卷引用：云南省昭通市绥江县二中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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2022·云南曲靖·二模

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子排布式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

3 . 云南省曲靖市物华天宝，资源丰富，煤炭、磷、铅、锌、锑等资源储量位居全省前列，会泽县“斑铜”技艺更是闻名全国。2021年12月，中国有色金属工业协会授予曲靖市“绿色晶硅光伏之都”称号。
(1)晶体硅中Si原子的杂化方式是____，基态Zn原子核外电子排布式为____，基态Cu原子核外有____种能量不同的电子。
(2)磷化亚铜(Cu₃P)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化亚铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的空间构型为____；Si、P、S的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为____。
(3)一种铜金合金具有储氢功能。其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为____。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图1)，该晶体储氢后的化学式为____。

(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的____的空隙中。若晶体密度为ag·cm^-3，P与最近的Cu原子的核间距为____nm(用含N_A的代数式表示)。

2022-05-31更新 | 444次组卷 | 4卷引用：云南省曲靖市2022届高三下学期第二次教学质量监测理科综合化学试题

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2022·云南·二模

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子排布式电离能变化规律简单配合物的成键晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

4 . 过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为_______；第四电离能

，其原因是_______。
(2)Fe、Fe²⁺、Fe³⁺可以与CO、

、

(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①配合物

的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。

的结构如图所示。下列关于

说法不正确的是_______(填序号)。

A.

是分子晶体
B.

中Fe原子的配体与

互为等电子体
C.

中σ键与π键之比为1∶1
D.

反应中没有新化学键生成
②

的电子式为_______。
③

(尿素)中N原子的杂化方式为_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为(

，

)。

①Ni的配位数为_______。
②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，N_A为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_______

。

2022-04-16更新 | 429次组卷 | 5卷引用：云南省名校联盟2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

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21-22高二下·河北沧州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

由元素性质的递变规律进行相关推断洪特规则轨道表示式

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

5 . 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是

	X	Y	Z	R	T
原子半径/ pm	160	143	102	89	74
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

A．R中有4种不同空间运动状态的电子

B．T原子的轨道表示式：

C．Y₂T₃是离子化合物

D．Z和T是同一主族元素，所以最高正化合价相同

2022-05-08更新 | 725次组卷 | 3卷引用：云南省楚雄彝族自治州民族中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

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20-21高三上·江苏南通·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

电子排布式根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算

名校

6 . 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期V B族

B．Co²⁺的基态核外电子排布式为1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶3d⁵4s²

C．与Co²⁺距离最近的Ti⁴⁺有4个

D．该化合物的化学式为CoTiO₃

2022-05-27更新 | 737次组卷 | 21卷引用：云南省昆明市第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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22-23高二下·黑龙江·开学考试

填空题 | 适中(0.65) |

核外电子运动能层与能级基态核外电子排布规律核外电子排布的表示形式

名校

7 . 回答下列问题：
(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：
①s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；
②p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。
(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。
①Co：_______；
②Cu：_______。
(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。
①P：_______；
②F：_______。