原子结构与性质练习题及答案-云南高中化学-组卷网

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| 共计 864 道试题

2023·全国·高考真题

单选题 | 较难(0.4) |

基态核外电子排布规律电离能变化规律利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型含有氢键的物质

真题名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

1 . 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为

，部分晶体结构如下图所示，其中

为平面结构。

下列说法正确的是

A．该晶体中存在N-H…O氢键	B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：	D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

2023-06-10更新 | 13779次组卷 | 21卷引用：云南省宣威市第九中学2023-2024学年高三下学期入学考试理综试题-高中化学

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9-10高二下·辽宁锦州·期末

单选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法电子排布式电离能电负性

名校

解题方法

元素的性质

2 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③=②>①

2022-12-21更新 | 3984次组卷 | 210卷引用：云南省玉溪市峨山一中2018-2019学年高二12月份考试化学考试

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2023·安徽·一模

单选题 | 适中(0.65) |

洪特规则电离能变化规律利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型含有氢键的物质

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

3 . 阴离子

和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是

A．其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种

B．二脲基分子中

的H和

离子的O形成氢键

C．所含元素原子的杂化轨道类型只有一种

D．其中基态原子的第一电离能最大的元素为O

2023-02-24更新 | 2342次组卷 | 10卷引用：2023四省联考化学学科试卷分析

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2023·黑龙江哈尔滨·二模

单选题 | 较易(0.85) |

红外光谱常见官能团名称、组成及结构电离能变化规律利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

4 . 抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是

A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp²、sp³

B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基

D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N

2023-04-03更新 | 1865次组卷 | 11卷引用：云南省凤庆县第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

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2020·天津·高考真题

单选题 | 较易(0.85) |

微粒半径大小的比较方法由元素性质的递变规律进行相关推断电离能变化规律元素性质与电负性的关系

真题名校

解题方法

元素与物质的综合推断元素的性质

5 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H₃ZO₄
溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．元素电负性：Z<W	B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W	D．简单氢化物的沸点：X<Z

2020-07-11更新 | 8403次组卷 | 44卷引用：云南省保山市腾冲市第八中学2024届高三上学期期末模拟考试化学试卷

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2022·山东济南·二模

单选题 | 较难(0.4) |

元素周期律、元素周期表的推断微粒半径大小的比较方法电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

6 . 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（）

A．元素的电负性：	B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：	D．简单离子的半径：

2022-05-05更新 | 2583次组卷 | 16卷引用：云南省楚雄彝族自治州民族中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

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21-22高二下·北京丰台·期中

单选题 | 容易(0.94) |

电子基态与激发态

名校

解题方法

原子结构描述

7 . 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是


A	B	C	D

A．氢原子发光

B．霓虹灯发光

C．燃放烟花

D．钠与水剧烈反应

2023-04-28更新 | 1180次组卷 | 11卷引用：云南省开远市第一中学校2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

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22-23高二上·重庆沙坪坝·期中

单选题 | 容易(0.94) |

能层与能级基态核外电子排布规律核外电子排布的表示形式

名校

解题方法

原子结构描述

8 . 下列各项叙述错误的是

A．若硫原子核外电子排布图为

，则违反了泡利原理

B．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为

，则违反了构造原理

C．铍原子的核外电子排布图为

，符合洪特规则和泡利原理

D．原子的电子排布式由

能释放特定能量产生发射光谱

2022-11-12更新 | 1995次组卷 | 6卷引用：云南省楚雄彝族自治州民族中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

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22-23高三上·江苏·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

9 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是

A．半径大小：r(X)<r(Y)<r(W)

B．电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W)

C．电离能大小：I₁(Y)<I₁(Z)<I₁(W)

D．氢化物的稳定性：X<Z<W

2022-12-04更新 | 1914次组卷 | 8卷引用：云南省开远市第一中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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2017·全国·高考真题

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

物质结构与性质综合考查核外电子排布的表示形式共价键对分子构型、性质的影响晶胞的有关计算

真题名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

10 . 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E₁呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号

表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为

），则N₅^-中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm^-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

2017-08-08更新 | 9741次组卷 | 25卷引用：云南省文山州2018届高三毕业生复习统一检测理综化学试题

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