1 . 工业上用含砷、锑烟灰(主要成分为Sb₂O₃、As₂O₃，含Pb、Ag、 Cu的氧化物)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)₆]和砷酸钠晶体(Na₃AsO₄ ·12H₂O)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其他有价金属。其工艺流程如图所示：

已知：①Pb、Ag、Cu的氧化物不溶于Na₂S溶液。
②硫浸后，锑、砷以Na₃SbS₃、Na₃AsS₃的形式存在。
③NaSb(OH)₆易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)As的核外电子排布式是_______， 在元素周期表中，Cu处于_______区。
(2)“硫浸”时，Sb₂O₃溶解的离子方程式为_______。“氧化”时氧化产物除了锑的含氧酸盐外，还有_______(填化学式)。
(3)“操作”X为_______ 、过滤、洗涤、干燥。“中和”时生成NaSb( OH)₆的化学方程式是_______。
(4)研究发现，电解硫浸液中的Na₃SbS₃-NaOH溶液，可得到单质Sb，则阴极的电极反应式为_______。
(5)砷的化合物砷化镓是一种重要的半导体材料，已知镓(Ga)是铝的同族元素，砷化镓的晶胞结构如图所示。该晶胞中黑球代表_______ ( 填元素符号)，砷化镓的化学式为_______，该晶体中含有的化学键为_______(填“共价键”“配位键”“离子键”)，属于_______晶体。

3 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为____。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是____(填化学式)。
(4)离子半径：D⁺____(填“<”“>”或“=”，下同)B^3-，第一电离能：B____C，电负性：C____F。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：____。
(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____。

6 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断中正确的是

A．X的氢化物常温下一定是气体	B．1mol上述物质中，含有的数目为7
C．Y的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸弱	D．元素的第一电离能：X＜Y＜W

7 . 下列说法正确的是

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种

C．ns能级的能量一定高于(n-1)d能级的能量

D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

8 . 某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法不正确的是

A．元素符号是K	B．属于金属元素
C．在化学反应中易失电子	D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族

9 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p^5。
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①

10 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________(填字母)。
A吸收光谱            B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________，能量最低的是________(填序号)
a． b．   c．   d．1s²2s²2p⁶3s²
(3)Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为________，其价电子排布图为___________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式__________________。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是_______。

元素	I1/kJ·mol－1	I2/kJ·mol－1	I3/kJ·mol－1
X	737.7	1 450.7	7 732.7
Y	1 313.9	3 388.3	5 300.5
Z	1 402.3	2 856.0	4 578.1

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe^3＋，从结构角度来看，Fe^2＋易被氧化成Fe^3＋的原因是__________。Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为：Fe³⁺_____Fe²⁺(填“大于”或“小于”)，原因为：_________。