1 . 2020年9月，中国向联合国大会宣布“30.60目标”，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。目前我国正在大力发展新能源车。磷酸铁锂电池主要成分为LiFePO₄，可采用二价铁盐或三价铁盐、H₃PO₄、NH₃∙H₂O等作为原料制备。
(1)H₃PO₄中PO空间构型为___________
(2)Fe²⁺的电子排布式为___________。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是___________。
(3)NH₃和PH₃结构相似，但NH₃易溶于水，PH₃难溶于水，原因是___________
(4)LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。
(5)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如图甲所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个Li⁺，则化学式为___________。

                           甲
(6)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中的位置如图乙所示，其堆积方式为___________，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则该晶胞的密度为___________g/cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

                      乙

2 . 按照下列元素基态原子的电子排布特征回答问题。
A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素的原子最外层电子排布式为3s²3p⁶；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。
(1)B元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)上述元素中位于s区的有___________(填元素符号)。
(3)写出C元素基态原子价电子排布图：___________。
(4)检验某溶液中是否含有D^＋，可通过___________反应来实现；检验某溶液中是否含有B^-，通常所用的试剂是___________和___________。
(5)写出E的元素符号：___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是___________。

3 . 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……

4 . 首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：

下列说法错误的是

A．X分子中σ键和π键数目之比为3： 1

B．Y分子中所有原子可能在同一平面内

C．Z能发生氧化、取代、消去反应

D．第一电离能：N>O>C

6 . 无水二氯化锰(MnCl₂，极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯)常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒等，某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH₃COO)₂Mn·4H₂O]和乙酰氯(CH₃COCl，沸点：51℃，与水反应生成CH₃COOH和HCl为原料制备无水二氯化锰。实验步骤如下：
Ⅰ．将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加入容器中，室温搅拌、静置一会，抽滤，得到无水醋酸锰；
Ⅱ．将无水醋酸锰、苯加入烧瓶中，滴加乙酰氯，加热回流，反应完全后，静置，抽滤、洗涤，得到无水二氯化锰粗产品。装置(夹持装置已省略)如图1所示；

Ⅲ．将无水二氯化锰粗产品进行纯化，得到无水二氯化锰。
回答下列问题：
(1)基态Mn²⁺核外电子排布式为___________；图1中，盛放乙酰氯的仪器名称为___________。
(2)简述步骤Ⅰ能获得无水醋酸锰的原理：___________(语言叙述)。
(3)步骤Ⅱ除了生成无水二氯化锰外，还有(CH₃CO)₂O生成，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，其原因是___________。
(5)抽滤和普通过滤装置如图2所示，简述抽滤的优点：___________(任写一种)。

(6)步骤Ⅲ纯化时，装置如图3所示：

①打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给纯化完成后的操作排序：纯化完成→(___________ )→(___________ )→(___________)→(___________ ) →将产品转至干燥器中保存，_______
a．拔出圆底烧瓶的瓶塞
b．关闭抽气泵
c．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
d．打开安全瓶上旋塞
②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是___________(写一条即可)。
(7)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通。过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是___________(填“甲”或“乙”)同学的方法。

7 . 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子

8 . 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是
甲：，乙：

A．电负性：X>Z>R

B．第一电离能：Y<Z<R

C．元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性

D．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同

9 . 下列电子层中，含有3个能级的是

A．K电子层

B．L电子层

C．M电子层

D．N电子层