1 . 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最外层电子数与原子半径的大小关系如图所示，请按要求回答下列问题：

(1)基态E原子中有______种不同能量的电子，其中能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图呈______形。
(2)五种元素中，非金属元素第一电离能最小的是______(填元素符号），非金属元素形成的最高价含氧酸的酸性最强的是______(填化学式）。
(3)五种元素中，金属元素的金属性最强的是______(填元素符号），设计一个简单的实验，证明金属元素金属性的强弱，简述实验步骤和现象：______。
(4)欲鉴定月球上是否有A元素的存在，可以通过______的方法。

2 . 下列说法中，正确的是

A．不同能层的s轨道大小、形状都相同

B．最外层电子数为2的元素一定位于s区

C．电离能越大的元素，电负性也越大

D．不同状态下的碳原子的能量：

4 . 下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的结构简式： CH2CH2

B．Cl-的结构示意图：

C．乙醇中官能团的电子式：

D．基态碘原子的简化电子排布式： [ Kr ]5s25p5

5 . 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是

	X	Y	Z	R	T
原子半径/ pm	160	143	102	89	74
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

A．R中有4种不同空间运动状态的电子

B．T原子的轨道表示式：

C．Y2T3是离子化合物

D．Z和T是同一主族元素，所以最高正化合价相同

6 . 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（   ）

A．元素的电负性：	B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：	D．简单离子的半径：

7 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能；③>②>①	B．原子半径；②>①>③
C．电负性：②>①>③	D．最高正化合价：③>②=①

8 . 现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅠA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号A：_______　B：_______　C：_______　D：_______。
(2)写出B原子的电子排布式：_______；A、C、D的价电子排布式A：_______　C：_______　D：_______。
(3)写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：_______。
(4)写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：_______。

9 . A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738kJ·mol^-1、1451kJ·mol^-1、7733kJ·mol^-1；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大。
(1)试推断该四种元素并写出元素符号：A_______；B_______；C_______；D_______。
(2)写出A、B、C三种元素两两组成的所有化合物的化学式：_______。
(3)写出电解CD₂的化学方程式：_______。

10 . 对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是

A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

B．结构示意图：M为 ，N为

C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子