原子结构与性质练习题及答案-丽江高中化学-组卷网

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解析

| 共计 30 道试题

14-15高二下·河南·期中

单选题 | 适中(0.65) |

基态核外电子排布规律电子排布式

名校

解题方法

原子结构描述

1 . X、Y、Z三种元素基态原子的价电子排布式分别为

、

和

，由这三种元素组成的化合物的化学式是

A．

B．

C．

D．

2024-04-04更新 | 145次组卷 | 10卷引用：云南省宁蒗彝族自治县第一中学2021-2022学年高二下学期3月考试化学试题

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22-23高二上·云南丽江·期末

填空题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法电子排布式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

2 . B、N、F、Ti、Fe、As、Se等元素及其化合物的研究对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)写出Ti基态原子的电子排布式_____。
(2)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_____。
(3)VIA族元素中O、S、Se的电负性由大到小的顺序为_____。
(4)BF₃的空间构型为_____；其中B原子采用_____杂化，根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_____的相似。
(5)元素As与N同族。As的氢化物的沸点比NH₃的_____(填“高”或“低”)，其判断理由是_____。

2023-05-04更新 | 277次组卷 | 2卷引用：云南省丽江市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高二上·云南丽江·期末

单选题 | 适中(0.65) |

基态核外电子排布规律电子排布式电离能变化规律

名校

3 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如表：

元素	原子结构
W	基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
X	原子核外p电子数比s电子数少1
Y	原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子
Z	原子核外的M层中只有两对成对电子

下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞X＞Y

B．第一电离能：X＞Y＞W

C．W的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物稳定

D．ZY₂和WY₂在水中的溶解度较大的是ZY₂

2023-05-04更新 | 188次组卷 | 3卷引用：云南省丽江市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高二上·天津南开·期末

单选题 | 适中(0.65) |

元素周期表结构分析元素周期表提供的元素信息电子排布式

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断原子结构描述

4 . 下列说法中，正确的是

A．除短周期外，其他周期都有18种元素

B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素

C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素

D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素

2023-02-01更新 | 233次组卷 | 3卷引用：云南省丽江市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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9-10高二下·辽宁锦州·期末

单选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法电子排布式电离能电负性

名校

解题方法

元素的性质

5 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③=②>①

2022-12-21更新 | 3988次组卷 | 210卷引用：云南省宁蒗彝族自治县第一中学2021-2022学年高二下学期3月考试化学试题

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13-14高二上·四川成都·期中

单选题 | 较易(0.85) |

电离能电离能变化规律

名校

解题方法

元素的性质

6 . 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素可能为＋4价	B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素	D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X³^＋

2022-03-28更新 | 290次组卷 | 26卷引用：云南省宁蒗彝族自治县第一中学2021-2022学年高二下学期3月考试化学试题

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21-22高二上·四川南充·期中

单选题 | 较易(0.85) |

基态核外电子排布规律电离能电负性

名校

7 . 下列变化需要吸收能量的是

A．	B．
C．	D．

2022-01-05更新 | 51次组卷 | 3卷引用：云南省宁蒗彝族自治县第一中学2021-2022学年高二下学期3月考试化学试题

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19-20高二下·云南丽江·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查电离能变化规律利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算

8 . 铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷、硫等元素。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为___________。
(2) C、N、O、Si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)PO

的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(4)SiO₂晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有___________个原子；Si与C元素位于同一主族，比较SiO₂与CO₂的键角大小：SiO₂___________CO₂(填写“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________。
(5)无水CrCl₃和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl₃·6NH_3.已知：若加入AgNO₃溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式___________，配位数___________，1 mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___________，若该晶体的晶胞密度ρg·cm^-3，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________ cm³^。