1 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

2 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．Cr的简化电子排布式：	B．Al原子的最高能级原子轨道形状：
C．乙烯的结构简式：	D．基态N原子的轨道表示式：

3 . 下列元素相关基态粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是

A．	B．
C．	D．

4 . 以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．同一原子中，能级的轨道依次增多

B．电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子

C．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同

5 . 下列电子层中，含有3个能级的是

A．K电子层

B．L电子层

C．M电子层

D．N电子层

6 . 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为_______，N、C、Co中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(2)在空气中会被氧化成，中S原子采用_______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是_______。
(3)氰称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为_______。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为_______。

7 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓Ga)在元素周期表中的位置：_______。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为_______。
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。
(4)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的符号是_______。
(5)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______。

8 . 已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是

A．第四周期ⅡB族；s区	B．第四周期ⅦB族；d区
C．第四周期Ⅶ族；d区	D．第四周期Ⅷ族；d区

9 . 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿（主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)铜的价电子排布式____________。
(2)高温焙烧时发生的反应是，1mol 参加反应时，反应中转移电子____________mol。
(3)向滤液A中通入的目的是________________________________________________。
(4)向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)工业上用生物法处理的原理为：（硫杆菌作催化剂）

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________________________________________。

10 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)的价电子排布图为：_________________________，基态磷原子的所有电子中有________种空间运动状态。
(2)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：________________________。
(3)无水硫酸铜为白色粉末溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有___________。
A．配位键                           B．金属键                           C．离子键                           D．共价键
E．氢键                                 F．范德华力
(4)N和P是同主族元素，但是分子中的键角大子分子中的键角，原因是：___________________________________________。为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示。若晶胞参数为b nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为____________（列出计算式即可），和的最短距离等于____________nm（用含b的代数式表示）。