1 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备CoCO₃的流程如图所示。

已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10^-5mol/L)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Co(OH)2
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4

回答下列问题：
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______，在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是_______。
(2)“酸浸”时需通入SO₂，其中SO₂作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，由于“酸浸”时，溶液中会产生Fe³⁺，写出SO₂与Fe³⁺反应的离子方程式：______。
(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)常温下，若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为______至______。(加入NaClO₃和Na₂CO₃时，溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣II”的主要成分为______。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______。
(7)将得到的CoCO₃固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为_______。

2 . 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物

回答下列问题：
(1)E元素原子基态时的外围电子排布式为_____。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)，原因是_____。
(3)C₂A₄分子中C原子的杂化轨道类型是_____。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有_____(填序号)。
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，若[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为_____(填字母)。
a．平面正方形       b．正四面体       c．三角锥形       d．V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_____。

4 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素
最高价氧化物的水化物
溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．X、W最简单氢化物的键角：X>W

B．简单离子半径：W<Y

C．元素电负性、第一电离能：Z<W

D．简单氢化物的沸点：X<Z

5 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)Fe²⁺的价电子排布式为_______，在元素周期表中Zn处于_______区。
(2)“滤渣1”含有S和_______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
(3)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是_______。
(4)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
(5)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是_______。
(6)“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_______。
(7)写出“沉锰”的离子方程式_______。
(8)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_______。

6 . 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰( 主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、 CuO 及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
   
已知：①Zn₃(PO₄)₂在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低;
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4.	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

回答下列问题：
(1)基态锌原子的价电子排布式为_____________。
(2)加入H₂O₂的作用是___________________________。
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe( OH)₃和Al(OH)₃，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)通入H₂S的目的是除去Cu²⁺，写出该反应的离子方程式：_________________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用________(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是________________。
(6)图是碳化硅的晶胞结构，其晶体类型属于___________晶体。若碳化硅晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则碳化硅晶体的密度为______________g·cm^-3 (列出计算式即可)。
   

7 . 金属铜、铁在日常生活中应用广泛，根据下列说法回答下列问题。
(1)的制备反应为。
上述氧化过程中，(II)_____(答简化电子排布式)变为III)_____(答外围电子排布图)，基态(III)电子占据_____个不同轨道。
(2)对上述反应式中的短周期元素按照电负性由小到大排序为_____
(3)配合物的配位数为6，其配体中的的杂化方式为_____杂化。
(4)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子，白球表示氯原子)。
   
①已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，1)，则原子2和3的坐标分别为_____、_____。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子的最短距离为_____pm(只写计算式)。

8 . Cu²⁺可以与乙二胺(H₂N—CH₂CH₂—NH₂)形成配离子(如图)，下列说法正确的是
   

A．乙二胺中含有σ、π键

B．该配离子中，中心原子的配位数为2

C．基态铜原子的价电子排布图为

D．沸点：乙二胺>Cl—CH2CH2—Cl

9 . 下列性质错误的是

A．第一电离能： Na<Mg<Al	B．电负性： N<O<F
C．离子半径： Cl- >O2- >Na+	D．沸点：金刚石>NaCl>CO2

10 . 下列说法正确的是

A．的空间结构：正四面体	B．Na 位于元素周期表p区
C．2p、 3p、4p能级的轨道数一样多	D．CH4分子的空间充填模型：