2 . 反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．基态氯原子的电子排布图为

C．该反应中，未被氧化的与被氧化的的物质的量之比为

D．没有孤电子对，不能作为配合物的配位体

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z>W	B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C．电负性大小：X>Y>W>Z	D．Z、W的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应

4 . 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图4所示，其中W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能相互反应，下列说法错误的是

W	X
	Y	Z

A．基态X原子的轨道表示式为

B．第一电离能：W>X

C．简单氢化物的稳定性：X>Y

D．Z的氧化物对应的水化物为强酸

5 . 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是

A．Ca2+：1s22s22p63s23p6

B．F-：1s22s23p6

C．P：最外层电子排布图为

D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

6 . 下列说法错误的是

A．电子的能量不一定高于p电子的能量

B．的电子排布式违反了洪特规则

C．电子排布式违反了构造原理

D．电子排布式违反了泡利原理

7 . 下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是

A．P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2

B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道

8 . 下列离子半径的大小顺序正确的是
① Na⁺　② X^2-：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　③ Y^2-：2s²2p⁶　④ Z^-：3s²3p⁶

A．③>④>②>①	B．④>③>②>①
C．④>③>①>②	D．②>④>③>①

9 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是___________、___________。
(2)基态B的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B的化合价为___________。
(3)在BF₃中，F—B—F的键角是___________，B的杂化轨道类型为___________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体结构为___________。

10 . 碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中铜位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu²⁺的配位数是________，N原子的杂化类型为_________。
(2)C₆₀是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N₆₀是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C₆₀和N₆₀的说法中正确的是___________。
A．C₆₀和N₆₀均属于分子晶体　　　B．N₆₀的稳定性强于N₂
C．C₆₀中碳原子是sp³杂化　　　　D．C₆₀易溶于CS₂、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C₆₀容纳在足球形分子Si₆₀中，则该分子中含有的化学键类型为___________(填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为___________。
②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，N_A是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为______g·cm^-3(用含R、N_A的式子表示)。