1 . 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．元素的电负性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

2 . 某元素的原子核外有三个电子层，其中M层电子数是L层电子数的一半，则此元素(　　)

A．C

B．Si

C．S

D．C1

3 . Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^﹣、Cl^﹣等形成配位数为4的配合物。
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]。
①画出配离子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位键__。
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有__（填序号）。
A．离子键 B．金属键   C．极性共价键   D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^﹣。其原因是_________________．
（3）Cu²⁺可以与乙二胺（H₂N﹣CH₂CH₂﹣NH₂）形成配离子（如图）：

①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH₂CH₂﹣Cl的主要原因是__。

4 . 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(　　)

A．氯原子在化学反应中易失去电子

B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子

C．氯元素的化合价只有－1价

D．氯的原子核外有7个电子

5 . X^2＋的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，下列说法正确的是(　　)

A．X可能为稀有元素	B．X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2
C．X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2	D．X2＋的最外电子层上有6个电子

6 . 基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　)

A．	B．
C．	D．

7 . 下列各基态原子的电子排布式正确的是(　　)
①Be：1s²2s¹2p¹　②O：1s²2s²2p⁴
③He：1s¹2s¹　④Cl：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

A．①②	B．②③
C．①③	D．②④

8 . 下列是某些元素基态原子的电子排布式,其中表示第三周期元素的是

A．1s22s1	B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2	D．1s22s22p63s23p64s1

9 . 下列说法中正确的是(　　)

A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形

B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道

D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小

10 . A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：
(1)上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大___？说明理由___。
(2)比较C、D元素的第一电离能___，并解释____。
(3)将上述六种元素按电负性从小到大排列_____。
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？___