1 . 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3

2 . 下列叙述中，正确的是
   

A．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

B．如图所示银的晶胞中有14个银原子

C．11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大

D．固态时能导电的晶体一定是金属晶体

3 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴             ②1s²2s²2p⁶3s²3p³            ③1s²2s²2p³             ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③=②>①

4 . 下列说法错误的是

A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

5 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________(填字母)。
A吸收光谱            B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________，能量最低的是________(填序号)
a． b．   c．   d．1s²2s²2p⁶3s²
(3)Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为________，其价电子排布图为___________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式__________________。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是_______。

元素	I1/kJ·mol－1	I2/kJ·mol－1	I3/kJ·mol－1
X	737.7	1 450.7	7 732.7
Y	1 313.9	3 388.3	5 300.5
Z	1 402.3	2 856.0	4 578.1

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe^3＋，从结构角度来看，Fe^2＋易被氧化成Fe^3＋的原因是__________。Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为：Fe³⁺_____Fe²⁺(填“大于”或“小于”)，原因为：_________。

6 . 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是____。
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为____。

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____(填选项序号)。

①极性键        ②非极性键          ③配位键          ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如图：
D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：____。

8 . 下 列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A．1s22s22p5	B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d54s2	D．1s22s22p63s23p63d34s2

9 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为____。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是____(填化学式)。
(4)离子半径：D⁺____(填“<”“>”或“=”，下同)B^3-，第一电离能：B____C，电负性：C____F。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：____。
(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____。

10 . 下列离子半径的大小顺序正确的是
① Na⁺　② X^2-：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　③ Y^2-：2s²2p⁶　④ Z^-：3s²3p⁶

A．③>④>②>①	B．④>③>②>①
C．④>③>①>②	D．②>④>③>①