3 . 现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： ，，，

E元素的主族序数比周期数大3

F元素位于元素周期表中的第11列

(1)的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
(2)C元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)某同学推断D元素基态原子的轨道表示式为：。该同学所画的轨道表示式违背了___________(填序号)。
a．泡利不相容原理       b．洪特规则
(4)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(5)其中五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如下图所示)。阳离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。

a．共价键       b．配位键       c．离子键       d．金属键
该化合物加热时阳离子首先失去的组分是___________(填化学式)，判断理由是___________。
(6)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．

4 . 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)元素Zn位于元素周期表的___________区，基态Zn原子核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________形。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。其中，第一电离能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。
(3)形成的某种化合物M是很好的补锌剂，其键线式如图所示。

①1molM含有的σ键的数目为___________。
②常见含氮的配体有、、等，分子的空间构型为___________，叠氮化钠()用于汽车的安全气囊，结构如图甲。中存在的两个大π键可用符号表示，一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为___________。叠氮酸()结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为___________。

(4)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，其晶胞结构如图所示。距离最近的4个所围成的空间构型为___________，距离最近且等距离的有___________个。若晶胞参数为apm，则与最近距离为___________pm(用含a的代数式表示)。

5 . 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的价电子构型为3d⁸4s²，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是

A．Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料

B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w。理由是含氧酸酸性与非羟基氧原子数有关

C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X>T>Y

D．化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子

6 . X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y、Z处于同一周期，Y与X形成的简单化合物键角约为107°，基态Z原子有两个未成对电子。W是地壳中含量最高的金属元素，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：R>W>Y>Z>X

B．基态原子第一电离能：Y>Z

C．实验室可电解熔融获得W的单质

D．X、Y、Z形成的化合物既含有离子键又含有共价键

7 . 氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为___________；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有___________种，中阴离子的空间构型为___________。
(2)C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是___________。中含有σ键的数目为___________；已知比的沸点低得多，试解释原因___________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。

(4)某含氮的化合物晶胞结构如图所示，作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个，位于立方体的体心，相邻的的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为，该物质的化学式为___________，该晶体的密度为___________。

(5)可以与、等形成配合物。与互为等电子体且为非极性分子的化学式为___________。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为___________，两种晶体中空间利用率较高的是___________。(填“图1”或“图2”)

8 . 我国科学家在研究点击化学过程中，意外发现一种新化合物，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．X的氢化物中只存在极性键

C．电解Z的简单氢化物的水溶液可制得Z单质

D．W的最高价含氧酸根的空间构型为三角锥形

10 . a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4：3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题：
(1)上述元素中，位于元素周期表p区的元素有________(填元素符号)，其中基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是________。
(2)基态e原子的核外电子排布式为_______，其核外有____种不同空间运动状态的电子。
(3)b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。
(4)基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为______。