1 . 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是

A．第9列元素中没有非金属元素

B．第15列元素原子最外层有5个电子

C．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

D．只有第2列元素原子最外层有2个电子

2 . 第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
(1)Fe 的基态原子共有_______种不同能级的电子。
(2)已知高温下CuO→Cu₂O+O₂从铜原子价层电子结构(3d 和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是________。比较铁与锰的第三电离能(I₃)：铁______锰(填“>”“=”或“<”)，原因是_________。
(3)某含铜化合物的离子结构如图所示。

①该离子中存在的作用力有________(填序号)。
a.离子键       b.共价键     c.配位键     d.氢键   e. 范德华力
②该离子中N原子的杂化类型有______
(4)图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1：4,图中Z表示_____原子(填元素符号)，该化合物的化学式为____________。
②已知该晶胞的晶胞参数分别为a nm、b nm、 c nm， ，则该晶体的密度=______g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、c、 N、的代数式表示)。

3 . A、B两元素原子的核电荷数均小于18，A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成化合物的化学式为

A．A2B3

B．BA2

C．AB4

D．B3A2

4 . 下列化学用语不正确的是

A．基态铬的价电子排布式：

B．基态铁原子的简化电子排布式：

C．氧原子核外电子轨道表达式：

D．电子排布式：

6 . 以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位：)，下列判断错误的是

元素代号
R	496	4562	6912	9543
W	578	1817	2745	11575
T	738	1451	7733	10540

A．元素R是ⅠA族元素

B．元素T位于元素周期表s区

C．元素W价电子排布式为

D．，故金属性：W>T

8 . Ⅰ.艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe_1-xNi_x)₄As₄新型化合物材料。回答下列问题：
(1)基态镍原子的外围电子排布式为_______。
(2)在稀氨水介质中，Ni²⁺与丁二酮肟(分子式为C₄H₈N₂O₂)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_______；其中碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)NCl₃的立体构型为_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。
Ⅱ.叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和N。试回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A.HN₃中含有5个σ键
B.HN₃中的三个氮原子均采用sp²杂化
C.HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D.肼(N₂H₄)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
(2)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显_______价；根据价层电子对互斥理论判断SO的空间构型为_______。
(3)与N互为等电子体的分子有_______(写两种即可)。

9 . 青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好的抗疟疾效果，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是

A．该分子中元素电负性最大的是O元素

B．该分子中碳原子为sp2、sp3杂化

C．一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子

D．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物

10 . 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

A．第一电离能：Z>M

B．离子半径：M->Z2->Y-

C．Y和M元素基态原子的未成对电子数均为1

D．Z元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4