1 . 下列叙述中正确的是

A．同周期元素中，第VIIA族元素的原子半径最大

B．第VIA族元素的原子其半径越大，电负性越大

C．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

2 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为_____。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为____。
(3)与同族其他元素X形成的XA₃相比，BA₃易液化的原因是____；BA₃分子中键角____(填“>”“<”或“=”)109°28′。
(4)BC中B原子轨道的杂化类型为____，BC的空间结构为_____。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为____g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
   

3 . 已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．
（2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：__．
（4）已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为FCl₃•6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．
A [CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O        B [CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O
C [Cr（H₂O）₆]Cl₃     D [CrCl₃（H₂O）₃]•3H₂O

4 . 主族元素A和B形成AB₂的离子化合物，则A、B两原子价电子排布分别为(　　)

A．ns2和ns2np4

B．ns1和ns2np4

C．ns2和ns2np5

D．ns1和ns2

5 . 元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是(　　)

A．S

B．Fe

C．Si

D．Cl

6 . 某微粒的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)

A．质子数为10	B．单质具有还原性
C．是单原子分子	D．电子数为10

7 . 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)
①1s¹2s¹　②1s²2s¹2p¹　③1s²2s²2p⁶3s²④1s²2s²2p⁶3s²3p¹

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

8 . 在1s、2p_x、2p_y、2p_z轨道中，具有球对称性的是

A．1s

B．2px

C．2py

D．2pz

9 . 有关核外电子运动规律的描述错误的是（   ）

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多