1 . 对原子核外的电子运动描述方法正确的是

A．根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置

B．用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道

C．核外电子的运动有确定的轨道

D．核外电子的运动根本不具有宏观物体运动规律，只能用统计规律来描述

2 . 下列说法中错误的是(　　)

A．所有的非金属元素都分布在p区

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期

3 . 根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol^－1)，判断下列说法不正确的是(　　)

A．元素的电负性最大的可能是Q元素

B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素可能在周期表的s区

D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素

4 . 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。
(2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：_______________
(3)写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

5 . 元素在周期表中的位置与其原子结构和性质有密切关系，下列说法正确的是(　　)

A．由于同一主族元素的原子最外层电子数相同，所以化学性质完全相同

B．由于氦原子最外层未达8电子稳定结构，所以化学性质活泼

C．第三周期主族元素的最高正价数等于它所处的族序数

D．ⅠA族元素均为金属元素

6 . 决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

则，A的化合价__B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：


则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：__．
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子结构如图所示，则N原子的杂化方式为__；基态Ni原子的电子排布式__．

7 . 下列说法中正确的是(　　)

A．3d3表示3d能级上有3个轨道

B．ns能级的原子轨道图都可以用如图表示

C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多

8 . 下列说法正确的是(　　)

A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

B．p电子云是平面“8”字形的

C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5

D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子

9 . 按要求填空。
(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。
(2)S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。
(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。
A．2s B．2d C．3p D．3f
(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe^3＋的电子排布式为________________；Cu^＋基态核外电子排布式为______________。
(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。
(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。

10 . 以下对核外电子运动状态的描述正确的是（        ）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同