解题方法
1 . 153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表,它反映了元素之间的内在联系,是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分,请回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号表达):(1)③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为________________
(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为_________________ ;
用电子式表示②与⑨形成化合物的过程:______________
(3)是弱酸,它的浓溶液与软锰矿的反应和⑧的氢化物与软锰矿的反应类似,请写出浓溶液和软锰矿在加热条件下反应的化学方程式:____________ ;反应中断裂的化学键类型有_________ 、__________ 。
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:_________ >_______ 。
(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为
用电子式表示②与⑨形成化合物的过程:
(3)是弱酸,它的浓溶液与软锰矿的反应和⑧的氢化物与软锰矿的反应类似,请写出浓溶液和软锰矿在加热条件下反应的化学方程式:
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:
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解题方法
2 . 已知:①,②,③,根据上述反应,判断下列结论错误的是
A.溶液中可发生反应 | B.还原性: |
C.氧化性: | D.在反应①③中均为氧化剂 |
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3 . 用原子轰击原子会产生质子,其核反应如下:,下列有关说法中正确的是
A.的中子数和质子数相等 | B.和属于不同的核素 |
C.和互为同位素 | D.和的层电子数不同 |
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解题方法
4 . 下列实验能达到对应目的的是
A | B | C | D |
验证电解质的导电性 | 制备Fe(OH)3胶体 | 验证Na2O2与水反应生成的气体 | 收集H2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 制取Fe(OH)3胶体的方案如下:向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(质量分数约为30%)(1)用最简单的方法:___________ 判断溶液中是否成功制备胶体,能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的___________ 所致。
(2)将稀盐酸逐滴加入制得的Fe(OH)3胶体中,实验现象为___________ ,反应方程式为___________ 。
(3)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有和,可以利用___________ 的方法来提纯Fe(OH)3胶体。
(2)将稀盐酸逐滴加入制得的Fe(OH)3胶体中,实验现象为
(3)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有和,可以利用
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解题方法
6 . 某澄清透明溶液中可能含Na+、K+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、、中的一种或几种(不考虑离子水解),现进行如下实验:并回答下列问题:
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝;
②取少量原溶液于试管中,逐滴滴加盐酸至过量,有气体放出;
③再向②所得溶液中加入BaCl2溶液,没有沉淀生成;
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后,加入AgNO3液,有白色沉淀生成。
(1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________ ,一定不含有___________ 。
(2)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________ ,一定不含有___________ 。
(3)步骤④中产生的白色沉淀为___________ (填化学式)。
(4)通过步骡④不能确定溶液中含有,其原因是___________ 。
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝;
②取少量原溶液于试管中,逐滴滴加盐酸至过量,有气体放出;
③再向②所得溶液中加入BaCl2溶液,没有沉淀生成;
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后,加入AgNO3液,有白色沉淀生成。
(1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有
(2)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有
(3)步骤④中产生的白色沉淀为
(4)通过步骡④不能确定溶液中含有,其原因是
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解题方法
7 . 按要求完成下面小题。
(1)有以下转化关系:配平下列化学方程式并回答问题。
反应①:___________
在上述有序号的反应中,除了①⑥外,需用氧化剂的是___________ (填序号)。
(2)。该反应中,生成物M是___________ (填化学式)。
(3)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:
A.Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C.H2O2→H2O+O2↑
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
H2O2仅作氧化剂的反应是___________ (填序号,下同)。
(4)取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色、无味的气体,并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为___________ 。
(5)与H+或OH-在溶液都不能大量共存,试用离子方程式说明与OH-不共存的原因:___________ 。
(6)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合,在发生爆炸时,没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平___________ 。
(1)有以下转化关系:配平下列化学方程式并回答问题。
反应①:
在上述有序号的反应中,除了①⑥外,需用氧化剂的是
(2)。该反应中,生成物M是
(3)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:
A.Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C.H2O2→H2O+O2↑
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
H2O2仅作氧化剂的反应是
(4)取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色、无味的气体,并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为
(5)与H+或OH-在溶液都不能大量共存,试用离子方程式说明与OH-不共存的原因:
(6)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合,在发生爆炸时,没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平
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解题方法
8 . 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是。请完成下列有关单质钠的问题。
(1)保存金属钠的正确方法是___________ (填字母)。
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图所示),生成淡黄色固体,请写出该反应的化学方程式:___________ 。(3)钠的其中一种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂,写出其与水反应的化学反应方程式,并用单线桥法表示电子转移情况___________ 。
(4)将一小块金属钠投入溶液中,发生反应的总化学方程式为___________ 。
(5)常温常压下,CO2和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中消耗的CO2的质量是___________ g。
(6)根据上述实验小组同学猜测过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器,用如图所示的实验装置进行实验,以证明过氧化钠可作供氧剂。请回答下列问题。①A是制取CO2的装置。写出装置A中发生反应的化学方程式:___________ 。
②装置B中盛有饱和NaHCO3溶液,其作用是___________ 。
③装置D中盛放的试剂是___________ ,其目的是___________ 。
④当观察到试管F中收集满气体,为证明收集的气体是O2,还需要进行哪些实验操作?___________ 。
(1)保存金属钠的正确方法是
A.放在棕色瓶中 | B.放在石蜡油中 | C.放在水中 | D.放在煤油中 |
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图所示),生成淡黄色固体,请写出该反应的化学方程式:
(4)将一小块金属钠投入溶液中,发生反应的总化学方程式为
(5)常温常压下,CO2和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中消耗的CO2的质量是
(6)根据上述实验小组同学猜测过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器,用如图所示的实验装置进行实验,以证明过氧化钠可作供氧剂。请回答下列问题。①A是制取CO2的装置。写出装置A中发生反应的化学方程式:
②装置B中盛有饱和NaHCO3溶液,其作用是
③装置D中盛放的试剂是
④当观察到试管F中收集满气体,为证明收集的气体是O2,还需要进行哪些实验操作?
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解题方法
9 . 将Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中,发生以下反应(未配平):
,反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5:2,则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为
,反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5:2,则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为
A.5:2 | B.2:5 | C.5:16 | D.1:3 |
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解题方法
10 . 已知下列反应:
①(冷暗处剧烈反应)
②(常温下剧烈反应)
③
则F2、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是
①(冷暗处剧烈反应)
②(常温下剧烈反应)
③
则F2、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是
A. | B. | C. | D. |
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