3 . 实验室里常用的干燥剂有：①生石灰       ②固体氢氧化钠       ③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钻()作指示剂) ④五氧化二磷       ⑤无水氯化钙       ⑥浓硫酸       ⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。
(1)上述物质中，属于纯净物的是_______(填序号)。

A．①②④

B．②④⑥

C．①②④⑤

D．全部

(2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为_______(填序号)。
A． 混合物       B． 碱       C． 盐       D． 氧化物
(3)硅胶中无水氯化钻()呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_______。
A．                           B．HCl                                 C．
(5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_______(用化学方程式表示)。

4 . 现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
(1)①请评价该操作是否正确_____________（填“正确”或“不正确”），写出制备胶体的反应方程式______________________________________________________________________。
(2)②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后取少量半透膜外的液体于烧杯中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察__________（填“有”或“无”）丁达尔现象。

(3)如下图是在实验室中进行胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是__________，原因是_________________________________________。（试从分散系分类的角度进行解释说明）。

(4)丙同学将制好的胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，原因是______________。
(5)把盐酸逐滴滴加到胶体中，先观察到的现象是产生红褐色沉淀理由是______，随后看到红褐色沉淀溶解溶液变黄，请用离子反应方程式表示此现象_______________________。

5 . 阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等。苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于非电解质的是__________（填序号）
(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________________。将⑧与④混合，写出离子反应方程式_________________。将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_______________________________。
(3)元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式_________________。

6 . 实验室现需要葡萄糖溶液。请根据所学知识回答下列问题：
(1)葡萄糖的摩尔质量为___________。
(2)配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(3)需称量葡萄糖固体的质量为___________g。
a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线处
b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中
c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用
d．将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解
e．称量配制溶液所需的葡萄糖
f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线
h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移到容量瓶中
①容量瓶使用前应___________。
②正确的操作顺序是___________(填标号)。
③此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是___________、___________。
④判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
i．转移溶液后的小烧杯，玻璃棒未洗涤___________。
ii．转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水___________。
iii．定容时俯视刻度线___________。

8 . 回答下列问题：
(1)锌－空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，工作示意图如图1所示。
   
Zn电极作______极，写出通入空气一极的电极反应式：______。
(2)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图2所示：
   
①a口产生的气体是______，c口获得的产品是______，当d口产生标况下2.24L气体时，电路中转移电子的物质的量为______。
②写出电解饱和食盐水的离子方程式______。
(3)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。鉴于腐蚀问题的严重性，国内外对防腐工作都很重视，采取各种措施来减轻腐蚀的危害，图3是金属防护的两个例子。
   
①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图3甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用______(填字母)。
A.铜            B.石墨          C.锌
②图3乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______(填“正”或“负”)极，该金属防护的方法叫做______。

9 . 回答下列问题：
(1)常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7，则此时溶液中c(NH)_____c(Cl^-)(填“＞”、“＜”或“=”)。将0.01mol•L^-1的盐酸稀释100倍后的pH=_____；向水中加入少量NH₄Cl固体，水的电离平衡_____移动(填“正向”或“逆向”)；用离子方程式解释NH₄Cl溶液呈酸性的原因：_____。
(2)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
I.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H₂O₂的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。
①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“A”或“B”)滴定管中。
   
②滴定到达终点的现象是_____。
Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到如图滴定曲线：
   
①表示滴定盐酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。
②当用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时，溶液中离子浓度的大小顺序为______。