1 . 按要求填空
(1)正常雨水的，酸雨的_______。
(2)空气中来源与煤的燃烧，金属的冶炼，可利用氧化钙进行钙基固硫法处理二氧化硫，产物为石膏的主要成分，请写出其总反应方程式_______。
(3)选出雷电发庄稼的路径_______。

(4)比较图I和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图I是_______(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内气体压强；标况条件下图I先充满氨气，然后进行喷泉实验之后，其氨水的浓度为：_______，图Ⅱ是_______下部锥形瓶内气体压强。某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_______。

(5)在铜与硝酸反应实验中产生的二氧化氮可以用_______(填化学式)进行尾气处理，在NO与一起通入其溶液处理尾气时应该要保证_______(选或)过量。
(6)使用过氧化氢绿色氧化剂氧化绿化亚铁得到氯化铁，为何过氧化氢的试剂用量远远大于理论用量_______。

2 . 下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

已知：ⅰ．硫酸的沸点是，酒精灯可加热至以上；ⅱ．给试管①加热前，先从导管②鼓入一段时间的。
(1)试管①中反应的化学方程式是_______。
(2)加热一段时间后，试管①中产生了白雾，⑤⑥⑦中溶液均褪色。
ⅰ．试管⑤⑥⑦中的现象，分别说明的性质：⑤_______，⑥_______，⑦_______(填字母，下同)。
a．漂白性             b．氧化性             c．还原性             d．酸性氧化物的通性
ⅱ．下列叙述不正确的是_______。
a．上下移动铜丝可控制生成的量
b．上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，为确认白色固体为另一反应产物，可向试管①中加水，观察颜色
c．反应结束后，从导管②口向装置中通入空气，可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．导管②的作用为平衡气压
(3)若实验中换为铜片，取一定质量的铜片和一定体积的的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余，如果向其中加入硝酸钾可以使得剩余铜片溶解，请用离子反应方程式进行解释___。

3 . 下列关于的说法不正确的是

A．的电子式为

B．是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为

C．能杀菌消毒的原理是的氧化性

D．的漂白原理与的漂白原理不同

4 . 下列说法错误的是

A．石膏的化学式是，工业上可被用来调节水泥的硬化速率

B．重晶石化学式，是生产其他钡盐的原料

C．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”

D．胆矾化学式为，可以和石灰乳混合制农药——波尔多液

5 . 按要求完成下面小题。
(1)有以下转化关系：

配平下列化学方程式并回答问题。
反应①：___________
在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是___________(填序号)。
(2)。该反应中，生成物M是___________(填化学式)。
(3)针对以下A~D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)填空：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂↑+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
H₂O₂仅作氧化剂的反应是___________(填序号，下同)。
(4)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为___________。
(5)与H⁺或OH^-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与OH^-不共存的原因：___________。
(6)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合，在发生爆炸时，没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平___________。

6 . 下图是实验室制取氯气的装置图，下列说法不正确的是

A．装置a中发生的反应：(浓)

B．装置b中能够收集到纯净且干燥的氯气

C．装置c的作用是吸收尾气

D．本实验中浓盐酸体现了还原性和酸性

7 . I．完成下列问题。
(1)明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是________。
A．丁达尔效应          B．分散质直径在1－100nm之间             C．加入电解质会发生沉降
(2)下列方法不能用于鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体的是___________。

A．滴加盐酸	B．溶于水，滴加氯化钙
C．滴加水，测温度变化	D．溶于水，滴加澄清石灰水

II．某研究性学习小组查阅资料发现，Na₂O₂与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl_2.；Na₂O₂+4HCl= 2NaCl+Cl₂+2H₂O。
(3)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：Na₂O₂ + 4HCl = 2NaCl + Cl₂ + 2H₂O________。
(4)该反应中氧化剂是___________(化学式，下同)，氧化产物是___________，两者氧化性强弱相比，___________氧化性更强。

8 . 下列说法正确的是

A．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱

B．已知HCl、HBr、HI都是强酸，推测HF也是强酸

C．已知Mg、Ca、Ba位于同一族，且Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，推测Mg(OH)2也是强碱

D．已知H2SO4酸性强于H3PO4，推测H3PO4酸性强于H2SiO3

9 . Ⅰ．硅在元素周期表中，处于金属和非金属的交界处，是良好的半导体材料，单晶硅是生产芯片的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：①；②；③。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
   
(1)反应①属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“>”或“＜”)形成生成物中化学键所放出的能量。
Ⅱ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。
   
(2)在这个燃料电池中，正极的电极反应式为_______。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为_______(用阿伏加德罗常数表示)。
Ⅲ．1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图所示(反应温度为450℃)：
   
(3)用地康法制备氯气时总反应的方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)在该过程中，氧化铜的作用是_______。

10 . 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。在公元650～683年(唐高宗时)，炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸：
(1)实验室模拟其中一步反应过程如图装置，作催化剂时硬质玻璃管内发生的化学方程式为_______，b装置中装有浓硫酸，其作用是①_______；②_______；③控制气流速度，调整气体比例。
   
Ⅱ．硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动：
   
请回答下列问题：
(2)A装置中装有浓硫酸的仪器名称为_______；请写出碳参与反应的化学方程式：_______。
(3)实验开始后，能观察到B中品红溶液褪色，C中酸性高锰酸钾溶液褪色。两者褪色的原理是否相同？其原因是什么？_______。
(4)实验过程中观察到_______现象；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO₂的还原性气体产生，试用离子方程式解释产生该气体的原因：_______。
(5)Ⅰ装置内碱石灰的作用_______。