2 . Ⅰ．硅在元素周期表中，处于金属和非金属的交界处，是良好的半导体材料，单晶硅是生产芯片的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：①；②；③。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
   
(1)反应①属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“>”或“＜”)形成生成物中化学键所放出的能量。
Ⅱ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。
   
(2)在这个燃料电池中，正极的电极反应式为_______。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为_______(用阿伏加德罗常数表示)。
Ⅲ．1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图所示(反应温度为450℃)：
   
(3)用地康法制备氯气时总反应的方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)在该过程中，氧化铜的作用是_______。

5 . 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。在公元650～683年(唐高宗时)，炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸：
(1)实验室模拟其中一步反应过程如图装置，作催化剂时硬质玻璃管内发生的化学方程式为_______，b装置中装有浓硫酸，其作用是①_______；②_______；③控制气流速度，调整气体比例。
   
Ⅱ．硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动：
   
请回答下列问题：
(2)A装置中装有浓硫酸的仪器名称为_______；请写出碳参与反应的化学方程式：_______。
(3)实验开始后，能观察到B中品红溶液褪色，C中酸性高锰酸钾溶液褪色。两者褪色的原理是否相同？其原因是什么？_______。
(4)实验过程中观察到_______现象；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO₂的还原性气体产生，试用离子方程式解释产生该气体的原因：_______。
(5)Ⅰ装置内碱石灰的作用_______。