1 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

2 . X、Y、Z三种元素基态原子的价电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

4 . 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是

A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

5 . 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是

A．溶质的质量分数	B．溶质的质量
C．氢离子的物质的量	D．溶质的物质的量

6 . 根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

选项	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2有还原性
B	H2S溶液	产生黄色沉淀	SO2有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3>H2SiO3

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 一定量的铁与稀盐酸反应，生成标准状况下的氢气3.36L。
(1)求参加反应的铁的质量______？
(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少毫升______？

8 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。
   
根据所学知识，回答下列问题：
(1)操作①的名称______，路线I中，加入H₂O₂溶液的目的是______。
(2)写出“酸浸”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式：______；检验含有Fe³⁺的方法是______。
(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为_______。
(4)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是_____，请写出相应的离子方程式：______。

9 . 某同学用MnO₂与浓盐酸反应制备氯气，并探究氯气的性质。
   
试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是______(填字母)，盛放MnO₂的仪器名称是______，写出反应的化学方程式_______。
   
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色了。其原因可能是______，合理的改进方法是______。
(3)家庭中常用消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)清洁卫生。但若两者混合使用会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：______。
(4)用氢氧化钠固体配制480mL1mol/LNaOH溶液用于尾气的吸收。配制时用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。若所用的氢氧化钠固体受潮，则会导致配得的溶液浓度_____(填“偏大”或“偏小”)。

10 . 表中列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	IA
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题。
(1)元素③的元素名称是______，其在周期表中所处位置______；从元素原子得失电子的角度看，元素⑨的单质应具有______性(填“氧化”或“还原”)。
(2)④、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序是______(用化学式表示)。
(3)元素⑨的原子结构示意图是_____；其与元素⑤形成的化合物的电子式是______。
(4)这些元素的最高价氧化物中属于两性氧化物的是______(填写化学式)；它与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____。