1 . 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F

B．Na，F

C．Na，Cl

D．Mg，O

2 . 下列基态原子的价电子排布式中，正确的是

A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d84s2

3 . 具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)
①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns²的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层电子形成全满结构的原子

A．②③	B．①③
C．②④	D．①④

4 . 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　)
①能层　             ②能级　             ③电子云的伸展方向　             ④电子自旋状态

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

5 . 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E₁呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型       B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构       D．共价键类型
②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N₅^-中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm^-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

6 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．

(1)S₂Cl₂的结构式为_____，其化学键类型有_____(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)．
(2)电负性：S_____(填“＞”或“＜”)Cl，S₂Cl₂中硫的化合价为_____．
(3)S₂Cl₂分子中S原子的杂化轨道类型为_____，每个S原子有_____对孤电子对．

7 . 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=________nm。

8 . 下列有关电子云的叙述中,正确的是(　)

A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B．电子云直观地表示了核外电子的数目

C．1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

9 . 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）

A．电子的运动轨迹图象	B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图象	D．原子的发射光谱

10 . 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是
①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
②₂₆Fe^2＋容易失电子转变为₂₆Fe^3＋，表现出较强的还原性
③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²
④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

A．①②

B．②③

C．③④

D．全部