1 . 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（        ）

A．15

B．33

C．35

D．51

2 . 若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了

A．能量最低原则	B．泡利不相容原理
C．洪特规则	D．能量守恒原理

3 . 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是(　　)

A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素

B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y

4 . A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电
离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（       ）

A．③⑤

B．①②⑦

C．③④⑥

D．③④⑤⑥⑦

5 . a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。a原子核内无中子；在考古行业中，元素b的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；d原子核外电子有8种不同的运动状态；e为第四周期元素，其基态原子的价电子排布式中成对电子的电子对数与单电子数相等，且每个原子轨道中都有电子；f元素的基态原子最外能层只有1个电子，且其他能层均已充满电子。回答下列问题：
（1）六种元素中电负性最大的是__(填元素符号)，其中e原子的价电子排布式为__。
（2）b有多种同素异形体，其中硬度最大的是___(填名称)；写出一种属于分子晶体的b的同素异形体的化学式__。
（3）a、c形成的简单分子的化学式为___，分子中c原子的杂化类型为__，分子立体构型为___。
（4）六种元素中其中有两种元素形成的化合物___(填化学式)与c的单质互为等电子体。
（5）元素d与f形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，其中黑球在两个白球连线的中点。该化合物的化学式为__；若相邻d原子和f原子间的距离为acm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为__g·cm^-3(用含a、N_A的式子表示)。

6 . 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
Ⅰ.化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)₃通过如下反应制得：3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布式为___，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___，CH₄、H₂O、CO₂的键角按照由大到小的顺序排列为___。
（2）与(HB=NH)₃互为等电子体的有机分子为___(填分子式)。
Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
（1）印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图1)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H₂分子。

①C₁₆S₈分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为___。
②相关键长数据如表所示：

化学键	C—S	C=S	C16S8中碳硫键
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以看出，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C—S键与C=S键之间，原因可能是___。
③C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是___。
（2）具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进入到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(晶胞结构如图2)相似，该晶体储氢后的化学式为___。

（3）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积为___cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。

7 . 已知A、B、C、D、E为第二至第四周期的元素，其原子序数依次增大。A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为____。
（2）A和B中，第一电离能较大的是___（填元素符号）；B的简单氢化物的立体构型是__，中心原子的杂化类型是___。
（3）A₂^2-和B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为____，1 mol B₂²⁺中含有的π键数目为____。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_______________。
（5）化合物DC₂的晶胞结构如图所示，该离子化合物晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积是_____cm³（只要求列算式，阿伏加 德罗常数的值为N_A）。

8 . 下列各离子的电子排布式错误的是(　　)

A．Na＋　1s22s22p6

B．F－　1s22s22p6

C．N3＋　1s22s22p6

D．O2－　1s22s22p6

9 . 镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I₁(Mg)_________I₁(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是Mg_________Al。（填“大于”、“等于”或“小于”）
(2)氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al₂Cl₆，其结构简式如图所示。其中处于中间的Al原子杂化轨道类型为_________杂化，分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃三硝酸六尿素合铁。产物是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。基态Fe³⁺的核外电子排布式为____________。尿素分子中键与键的数目之比为_______。NO₃^-的空间构型为_________，经测定N₂O₅晶体中存在NO₂⁺和NO₃^-，NO₂⁺中氮原子为_________杂化。
(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有________个，该物质的化学式为_________。若晶体密度为dg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加 德罗常数的值为N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

10 . 若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是（        ）

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子最外层有3个电子