1 . 已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

A．第三周期ⅣA族，p区

B．第四周期ⅡB族，s区

C．第四周期Ⅷ族，d区

D．第四周期ⅡA族，s区

2 . 元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是(　　)

A．S

B．Fe

C．Si

D．Cl

3 . 具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)
①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns²的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层电子形成全满结构的原子

A．②③	B．①③
C．②④	D．①④

4 . A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(　　)
①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

5 . A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n＋1)s^x、ns^x＋1np^x＋3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
（1）比较电离能：①I₁(A)与I₂(A)________；②I₁(A)与I₁(B)________；
③I₁(B)与I₁(He)________。
（2）通常A元素的化合价是________。
（3）对A元素呈现这种价态进行解释。
①用原子结构的观点进行解释：_________________________________；
②用电离能的观点进行解释：______________________________。
③写出D跟水反应的离子方程式：______________________________。

6 . 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　)

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C．钒原子核外有4种形状的原子轨道

D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

7 . 下列各组指定的元素不能形成AB₂型化合物的是(　　)

A．1s22s22p2和1s22s22p4	B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C．1s22s22p63s2和1s22s22p5	D．1s22s22p5和1s22s22p4

8 . 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)

A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子

D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

9 . 下列说法正确的是

A．3p2表示3p能级有2个轨道

B．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

C．M能层中的原子轨道数目为3

D．处于同一轨道上的电子可以有多个,它们的自旋状态相同

10 . 已知A，B，C，D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B₃A₂;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A，B，C，D，E用所对应的元素符号表示):
(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_________,A，B，C，D的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是________________。

(3)A的氢化物属于______(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是_______。
(4)A，E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______(每个球均表示1个原子)。