1 . X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R

B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X

C．氢化物的稳定性：X＞Y

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

2 . 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是 

		X	Y
Z		W	Q

A．X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为1∶2

B．含X和Z元素的常见化合物为离子化合物

C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q

D．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

3 . 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是

元素符号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A．L2+与R2－的核外电子数相等

B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M

C．氢化物的稳定性为H2T<H2R

D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L

4 . 铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。

(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L^-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。
(3)写出(CH₃COO)₂Pb溶液[(CH₃COO)₂Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。
(4)取75.8 g (CH₃COO)₂Pb • nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH₃COO)₂Pb • nH₂O中n=______。
②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。
(5)T℃时，取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb²⁺==R₂Pb+2H⁺)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI₂的K_sp=_______________________。

5 . 部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

元素代号	元素的性质或原子结构
W	M层上的电子数为4
X	常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Y	L层电子数为次外层电子数的3倍
Z	元素最高正价是+ 7价

下列叙述不正确的是

A．原子半径：W>X>Y

B．化合物WY2不溶于水

C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z

6 . 过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。
(l）过渡元素处于周期表的____区和f 区。
(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物
① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色，据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺____（填“有”或“无”）颜色。
② Ni²⁺可形成多种配合物，如Ni(CN)₄^2-。写出CN^-的电子式____，若其中两个CN^-被NO₂^-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)₄^2-的空间构型是_____, NO₂^-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。
③ 从结构角度分析并比较CoF₂与CoCl₂晶体的熔点高低___________。
（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。
② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。
③ 若Au、Cu原子半径分别为r₁和r₂,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。

7 . 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所处的位置如右图所示，四种元素原子的质子数之和为36。下列说法不正确的是

A．X与Z形成的三原子分子的电子式为

B．简单氢化物稳定性Z>M＞Y

C．X、Y、M分别与Z可形成多种二元共价化合物

D．最高价氧化物的水化物的酸性M＞Y>X

8 . Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一、下列说法正确的是

A．简单离子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rW

B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点

D．X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应

9 . 镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素。
回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置是：______________；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：________。
（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的_____（填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃，该法制钡的主要原因是______（选填选项）
a．高温时Al的活泼性大于Ba                 b．高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定
c．Ba的沸点比Al的低                           d．高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba(OH)₂溶液，分别向其中滴入c mol/L的H₂SO₄ 和NaHSO₄溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。

（3）写出Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄恰好反应的离子方程式：___________。
（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：_________。
（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是____________________。

10 . X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是

A．X元素位于周期表中第16列

B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物

C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性

D．R的沸点高于M的沸点