1 . W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是(       )

A．最简单离子的半径：Y>W>X

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物

2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是（ ）
   

A．丁和戊中所含元素种类相同，且化学键的类型也完全相同

B．简单气态氢化物的沸点：X< Z

C．简单气态氢化物的还原性：X> Z

D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中不可能大量共存

3 . 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X₂Y₁₀Z₁₂W₃₀，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y>W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C．Z、W组成的化合物能与强碱反应

D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

4 . 主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z>Y>X	B．WX2中含有非极性共价键
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y	D．常温常压下Z的单质为气态

5 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C．第84号元素的最高化合价是＋7

D．第七周期0族元素的原子序数为118

6 . W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是

A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子

B．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

7 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质；X的一种核素可用于测定文物的年代；Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是

A．W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y>X

C．Y的一种氧化物可能与O2反应生成Y的另一种氧化物

D．W可以与某些元素形成二元离子化合物

8 . 已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z₂分子。下列说法不正确的是

A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应

B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体

C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键

9 . 有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。
（1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。
（2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。

A.氢键          B.离子键          C.共价键            D.金属键          E.配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CHCH、③苯、④HCHO等，其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。
（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO₄·7H₂O) 俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO₄^2-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________

（5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。
①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。
A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H₂，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(N_A表示阿伏伽德罗常数)

10 . 饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH₃的电子式为____________；
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。
a.酸性： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄ b．原子半径：S＞P＞As     c．非金属性：S＞P＞As
（3）砷酸的第一步电离方程式为________________。
（4）沉淀X为_________________(填化学式)。
（5）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。
（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS₂)被氧化为Fe(OH)₃，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS₂被O₂氧化的离子方程式为______________________