解题方法
1 . 锰(25Mn)及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。
(1)锰元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。
①该晶胞中含Mn原子的个数为___________ ；
②晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为___________ 。
③设该晶胞参数棱长为
。则晶体锰的密度为___________ 
(列算式)
(3)锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为
，主要杂质有
)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。
已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。
①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为___________ ；
能被部分反应而得到的产物为___________ 。
②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含
，写出ⅱ反应的离子方程式：___________ ；滤渣1含有的物质有___________ 。若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是___________ 。
③调
的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：___________ ；
④除杂步骤：滤渣3中主要有___________ 。
⑤电解步骤：惰性阳极产生
的反应式为___________ 。
(1)锰元素在元素周期表中的位置是
(2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。
①该晶胞中含Mn原子的个数为
②晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为
③设该晶胞参数棱长为
。则晶体锰的密度为(列算式)(3)锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为
，主要杂质有)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。
| 物质 | CuS | MnS | FeS |
 |  |  |  |
能被部分反应而得到的产物为②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含
，写出ⅱ反应的离子方程式：③调
的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：④除杂步骤：滤渣3中主要有
⑤电解步骤：惰性阳极产生
的反应式为
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2 . 氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是
| A．氧元素位于元素周期表中的p区 |
| B．CeO2晶体中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有12个 |
| C．O2-占据所有四面体空隙 |
| D．每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为1-2x |
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2023-04-24更新
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495次组卷
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2卷引用：山东省青岛平度市2023届高三高考模拟检测二化学试题
3 . 元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________ ，有关Be性质的推断不正确的是___________ (填序号)。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时，
溶液的
(2)已知：
，写出
与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为
)：___________
(3)基态铝原子的价电子排布式为___________ ，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用___________ 法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________ ，该立方晶胞的晶胞的密度为
，设阿伏加德罗常数的值为
，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________ pm。(列出计算式，可不化简)。
(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：
，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为___________ ，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________ 极相连。
(1)Be元素在元素周期表中的位置：
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时，
溶液的(2)已知：
，写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：(3)基态铝原子的价电子排布式为
，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：
，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为
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4 . 按照要求回答下列问题。
(1)有下列物质：
、
、
、
、
、
、
。
①上述物质中既含共价键又含离子键的__________ ；属于共价化合物的是__________ ；
②溶于水时破坏__________ (填“共价键”或“离子键”，下同)，熔化时破坏__________ 。
(2)砷在元素周期表中的位置__________ 。原子序数为115的
中子数为__________ 。
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为__________ 。可证明非金属性：
__________ S(填“＞”或“＜”)。
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为
，其结构式可表示为
。该酸为__________ 元酸。写出该酸与过量
溶液反应的化学方程式：__________ 。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“
”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出
)
(1)有下列物质：
、、、、、、。①上述物质中既含共价键又含离子键的
②
溶于水时破坏熔化时破坏(2)砷在元素周期表中的位置
中子数为(3)向
溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为
，其结构式可表示为。该酸为溶液反应的化学方程式：”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)
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2023-03-24更新
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661次组卷
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3卷引用：元素周期表
5 . X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是
| A．组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区 |
| B．Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．最简单氢化物的沸点： X>W |
| D．同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素 |
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
6 . 元素周期表中的数量应用
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为_______ 。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_______ 。
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_______ 。
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是_______。
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是_______。
A． | B． | C． | D． |
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名校
7 . 三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉(含
及少量
)制取锑白的工艺流程如图：
已知：①常温下，
，
。
②锑的常见价态为+3、+5价，其中
具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成
。
(1)锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第___________ 周期第___________ 族。
(2)溶浸时发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
(3)加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是___________ 。
(4)
水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：___________ ，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为___________ 。
(5)隔膜电解时，气体Z的分子式为___________ ；为平衡两极电荷，应使用___________ 交换膜(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)，理由是___________ 。
及少量)制取锑白的工艺流程如图：已知：①常温下，
，。②锑的常见价态为+3、+5价，其中
具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。(1)锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第
(2)溶浸时发生的主要反应的离子方程式为
(3)加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是
(4)
水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：(5)隔膜电解时，气体Z的分子式为
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2023-02-03更新
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423次组卷
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2卷引用：江苏省扬州中学2022-2023学年高三下学期开学摸底考试化学试题
8 . 某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．原子半径： | B．第一电离能： |
C．X和Y原子均为 杂化 | D．该物质中除W外均是p区元素 |
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2023-01-10更新
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695次组卷
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2卷引用：湖北省部分市州2022-2023学年高三元月联合调研考试化学试题
9 . 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
(1)第三周期中原子半径最小的是___________ 。(用元素符号表示)
(2)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是___________ (用元素符号表示)，金属性最强的是___________ ，(用元素符号表示)非金属性最强的是___________ ，(用元素符号表示)属于过渡元素的是___________ (用字母表示)。
(3)d，e，f气态氢化物最稳定的为___________ ， 最不稳定的为___________ 。(填化学式)
(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为___________ ，其价电子排布式为___________ 。
(5)请画出26号元素其价电子排布图：___________ 。
(6)d与a反应的产物的分子中心原子的杂化形式为___________ ，该分子是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(7)写出铜元素在周期表中的位置___________ ，它位于___________ 区。并写出Cu+ 基态电子排布式___________ 。
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态
再失去一个电子比气态
再失去一个电子难。对此，你的解释是___________
(9)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX的晶体结构如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为___________ ，晶体中每个
被___________ 个等距离的
包围。
(1)第三周期中原子半径最小的是
(2)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是
(3)d，e，f气态氢化物最稳定的为
(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为
(5)请画出26号元素其价电子排布图：
(6)d与a反应的产物的分子中心原子的杂化形式为
(7)写出铜元素在周期表中的位置
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | o | p | |
| 电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1 509 | 1 561 | |
| I3 | 3 248 | 2 957 |
再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是(9)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX的晶体结构如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为
被包围。
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名校
10 . 下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)
(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为_______ 。
(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法_______ 。
(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式_______ 。
(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途_______ ，元素⑪在周期表中的位置_______ 。
(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______ 。
(6)写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_______ 。
(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01 mol X的溶液中加入0.024 mol
，生成沉淀的物质的量的总和为_______ 。
(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为
(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法
(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式
(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途
(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为
(6)写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为
(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01 mol X的溶液中加入0.024 mol
，生成沉淀的物质的量的总和为
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2022-11-28更新
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340次组卷
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2卷引用：天津市南开中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
