1 . 回答以下关于元素及其化合物的问题。
(1)Na原子核外有________种不同能量的电子，其离子最外层电子的轨道表示式________。
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物
熔点/℃	1266	1534	183

①试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___________。
②分子的空间构型为___________，中Si—F键间的键角是___________。
(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。

①图A中，数值越大，则该元素的___________(填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式___________。
②根据图B预测，整个周期表中位置最低的元素应位于___________(放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，则该元素原子核外电子排布式为___________。
③图C表示的意义是___________。
(4)元素周期表中，、、处于对角线关系，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。

A．易溶于水	B．
C．熔点高	D．晶体硼为分子晶体

6 . 一种La、Ba、Co、O等元素为代表的新型双钙钛矿阴极材料，晶胞结构如图所示，目前已成为低温固体氧化物燃料电池(IT-SOFCs)的一大研究热点(A点为Ba，A’点为La，B点为Co，晶胞为正方体，棱长为a pm)。下列回答错误的是

A．该晶体的化学式为LaBaCo2O6

B．距离Ba等距且最近的La的数目为12

C．该晶胞密度为

D．Co元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族

7 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

   

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_______。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_______。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
(5)导致比易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大             b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大             d．Si有更多的价层轨道

8 . 钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前最。某钒基笼目金属(M)的晶体结构如图所示。
   
(1)Sb在元素周期表中的位置是___________。
(2)基态V原子的价电子中，未成对电子数与成对电子数之比为___________。
(3)钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。基态钒原子的价电子排布图为___________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_________，的空间结构为________。
(4)SbH₃的键角比NH₃的键角小，原因是___________。
(5)该钒基笼目金属(M)的化学式为___________，与V原子距离最近且等距的V原子________个。
(6)已知，该晶胞中距离最近的两个V原子间的距离为2.75 Å，则晶胞体内A、B原子之间的距离为___________ Å (≈1.73， 保留两位小数)。