1 . 某学习小组探究B及其化合物的性质。
(1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。
B在元素周期表中的位置是_______ 。其最高价氧化物的化学式为_______ ，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______ 。
(2)某科研团队研究发现硼氢化钠(
)在催化剂表面与水反应可生成
。
①上图中X的化学式为_______ 。
②
以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个
键共用一对共用电子的氢桥键，用
表示，则二聚物结构式为_______ 。
③图中反应的总化学方程式为_______ 。
④_______ g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成
失去电子的量)。
(1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。
B在元素周期表中的位置是
(2)某科研团队研究发现硼氢化钠(
)在催化剂表面与水反应可生成。①上图中X的化学式为
②
以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个键共用一对共用电子的氢桥键，用 表示，则二聚物结构式为③图中反应的总化学方程式为
④
的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。
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解题方法
2 . 某固态结晶水合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
已知气体B能与 AgNO3 溶液反应， D中两种元素质量比为4:1 ，请回答：
(1)上述五种元素中，写出原子序数最大的元素在周期表中的位置___________
(2)气体 B 的实验方法是___________
(3)写出 X 在隔绝空气条件下加热，生成 A 、D 、E 的化学方程式：___________
(4)已知气体B和固体D加热时会发生反应，产物中有两种单质，当参加反应的 D 质量是1.2g时，所生成的两种单质的质量差为___________ g
已知气体B能与 AgNO3 溶液反应， D中两种元素质量比为4:1 ，请回答：
(1)上述五种元素中，写出原子序数最大的元素在周期表中的位置
(2)气体 B 的实验方法是
(3)写出 X 在隔绝空气条件下加热，生成 A 、D 、E 的化学方程式：
(4)已知气体B和固体D加热时会发生反应，产物中有两种单质，当参加反应的 D 质量是1.2g时，所生成的两种单质的质量差为
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解题方法
3 . 砷(As)的某些化合物具有独特的性质与用途，如
在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷(As2S3)的废料制取As2O3(微溶于水)的流程如下。 
回答下列问题：
(1)砷与磷是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是_______ ，从物质化学性质角度看，不可能是_______ (填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。
(2)碱浸液中溶质主要为
和
与NaOH反应的离子方程式：_______ 。
(3)脱硫后以
的形式存在，写出
与
反应的化学方程式：_______ 。还原后砷以形式存在，则通入
的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(4)还原后加热溶液，
分解为，结晶得到相，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_______ 。
(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_______ 。
在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷(As2S3)的废料制取As2O3(微溶于水)的流程如下。 回答下列问题：
(1)砷与磷是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是
不可能是(2)碱浸液中溶质主要为
和与NaOH反应的离子方程式：(3)脱硫后以
的形式存在，写出与反应的化学方程式：形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)还原后加热溶液，
分解为，结晶得到相，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是
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2022-10-12更新
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355次组卷
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2卷引用：山东省潍坊五县市2022-2023学年高三上学期10月质量检测联考化学试题
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4 . 一种从废弃SCR催化剂(主要含78%TiO2、V2O5及SiO2、Al2O3等)中回收钛、钒的工艺流程如图所示：
(1)Ti在周期表中的位置是_____________ ，价层电子排布式是________________ 。
(2)已知V2O5的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中发生反应的离子方程式Al2O3+ 2OH-= 2AlO
+H2O、__________ 、___________ 。
(3)沉淀X的主要成分是H2SiO3、_________ (填化学式)。
(4)在焙烧NH4VO3时，气体产物经过与_______ (填化学式)反应后，可以在生产流程中循环利用。
(5)反型钙钛矿电池使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。
已知原子1、2的分数坐标为
和
，则原子3的坐标分别为______ ，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为_______ g·cm-3(列出计算式)。TiO2-aNb晶体中a=_______ 。
(1)Ti在周期表中的位置是
(2)已知V2O5的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中发生反应的离子方程式Al2O3+ 2OH-= 2AlO
+H2O、(3)沉淀X的主要成分是H2SiO3、
(4)在焙烧NH4VO3时，气体产物经过与
(5)反型钙钛矿电池使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。
已知原子1、2的分数坐标为
和，则原子3的坐标分别为
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解题方法
5 . 下列说法错误的是
| A．周期表中第5周期有18种元素 |
| B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>② |
| C．第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种 |
D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为 、 ，则一定为同一族元素 |
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2022-08-22更新
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655次组卷
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3卷引用：甘肃省兰州市西北师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
6 . 铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有_______ 种 能量不同的电子，其次外层的电子云有_______ 种不同的伸展方向。
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______ (填化学式)，气态氢化物沸点最低的是_______ (填电子式)。
(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目______ 。
_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______ 个，该反应中被氧化的元素是_______ 。 若将该反应设计成一原电池，则_______ 极 (填电极名称)附近溶液出现紫红色。
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。
(6)已知如下热化学方程式：
Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ
则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为_______ (填序号)。从能量的角度解释理由是_______ 。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目
_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。
| A．PbO2+4HCl →PbCl4+2H2O | B．PbO2+4HCl →PbCl2+ Cl2↑+2H2O |
| C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O | D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH- |
Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ
则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为
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解题方法
7 . 氯化亚锡和锡酸钠都可在印染行业用作媒染剂。校化学小组从电镀锡渣(主要成分为Sn、SnO，含有砷和难溶于酸碱的杂质)中制取二水合氯化亚锡和锡酸钠，工艺流程如图所示：
已知：
①Sn(II)具有还原性，可与Cl-形成[SnCl3]-
②As在碱溶时转化为Na3AsO4溶液
③20℃时，Ksp[Ba3(AsO4)2]=2.7×10-10
回答下列问题：
(1)Sn元素在周期表中的位置为_______ 。
(2)SnCl2溶液可用作电镀锡的电解液，阴极的电极反应式为_______ 。
(3)“酸溶”时SnO发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)“碱溶”时的还原产物是空气的主要成分之一，写出Sn发生反应的化学方程式_______ 。
(5)“滤液I”中，需加入少量单质Sn，原因是_______ 。
(6)“除砷”时，若溶液中c(AsO
)=2mol/L，加入等体积的Ba(OH)2溶液后，“滤液II”中c(Ba2+)=3×10-3mol/L，则沉淀中的As元素占原As元素总量的_______ 。
(7)蒸发浓缩“滤液II”前，可往体系中加入适量的NaOH溶液，目的是________ 。
已知：
①Sn(II)具有还原性，可与Cl-形成[SnCl3]-
②As在碱溶时转化为Na3AsO4溶液
③20℃时，Ksp[Ba3(AsO4)2]=2.7×10-10
回答下列问题：
(1)Sn元素在周期表中的位置为
(2)SnCl2溶液可用作电镀锡的电解液，阴极的电极反应式为
(3)“酸溶”时SnO发生反应的离子方程式为
(4)“碱溶”时的还原产物是空气的主要成分之一，写出Sn发生反应的化学方程式
(5)“滤液I”中，需加入少量单质Sn，原因是
(6)“除砷”时，若溶液中c(AsO
)=2mol/L，加入等体积的Ba(OH)2溶液后，“滤液II”中c(Ba2+)=3×10-3mol/L，则沉淀中的As元素占原As元素总量的(7)蒸发浓缩“滤液II”前，可往体系中加入适量的NaOH溶液，目的是
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8 . 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：
已知：①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。
②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。
回答下列问题：
(1)镓(Ga)原子结构示意图为____ 。
(2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为____ 。
(3)滤液Ⅰ中所含金属元素名称为_____ 。
(4)“滤渣Ⅰ”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO
是否洗净的操作：____ ；SOCl2与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl2水解的化学方程式____ ；“加热回流”中SOCl2的作用：一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是____ 。
(5)浓缩结晶后所得的GaCl3在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____ 。
(6)如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H+向_____ (填“左”或“右”)池移动；当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量_____ (填“增重”还是“减轻”)_____ g。
已知：①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。
②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。
回答下列问题：
(1)镓(Ga)原子结构示意图为
(2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为
(3)滤液Ⅰ中所含金属元素名称为
(4)“滤渣Ⅰ”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO
是否洗净的操作：(5)浓缩结晶后所得的GaCl3在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为
(6)如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H+向
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9 . 如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题。
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为____ 元素，下列元素属于该区域的是____ (填字母)。
A.Ba B.Fe C.Br D.Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：
写出D元素在元素周期表中的位置____ 。
(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为____ ；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为____ 。
(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，该气体的摩尔质量为____ 。
(5)下列说法不正确 的是____ 。
(6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____ 。
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为
A.Ba B.Fe C.Br D.Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
| 化合价 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +6、-2 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.102 | 0.160 | 0.186 |
(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为
(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，该气体的摩尔质量为
(5)下列说法
| A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 |
| B．第5周期第ⅤA族元素的原子序数为65 |
| C．②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高 |
| D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属 |
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10 . 废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有的杂质为Al、Cu、Mg.回收LiCl的工艺流程如下：
已知：①LiFePO4难溶于水；
②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列问题：
(1)LiFePO4中Fe的化合价为_______ ，Fe在周期表中的位置为_______ 。
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式：_______ ；生成FePO4·2H2O的离子反应方程式：_______ 。
(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO4(s)+3Li+(aq)＋3OH—(aq)=Fe(OH)3(s)+Li3PO4(s)，该反应的平衡常数表达式为K=_______ ，若溶液中的c(Li+)=1mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li+不转化为Li3PO4沉淀，则pH需小于_______ 。
(4)溶液A为_______ ，若最终获得LiCl溶液的体积为aL，其中Li+的密度为pg·L-1，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m1g，其利用率为α，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)=_______ ×100%。(列出计算式即可，不用化简)
已知：①LiFePO4难溶于水；
②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列问题：
(1)LiFePO4中Fe的化合价为
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式：
(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO4(s)+3Li+(aq)＋3OH—(aq)=Fe(OH)3(s)+Li3PO4(s)，该反应的平衡常数表达式为K=
(4)溶液A为
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