练习题及答案-高中化学期中-较难-第5页-组卷网

填空题 | 较难(0.4) |

名校

1 . A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为____；
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为___________；
（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为______ 。
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期
表中所处的周期数和族序数:____________________．

2017-11-02更新 | 542次组卷 | 2卷引用：福建省福州市八县（市）协作校2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题

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16-17高二下·福建福州·期中

单选题 | 较难(0.4) |

元素周期表结构分析同周期元素性质递变规律电子排布式

名校

2 . 下列说法正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹过渡到ns²np⁶

B．所有的非金属元素都分布在p区

C．原子核外电子排布式为1s²的原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的原子的化学性质相似

D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

2017-11-01更新 | 1507次组卷 | 5卷引用：福建省福州市八县（市）协作校2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题

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16-17高一下·北京·期中

解答题-无机推断题 | 较难(0.4) |

元素周期表结构分析元素周期表提供的元素信息由元素性质的递变规律进行相关推断

名校

解题方法

化学用语文字叙述型“位、构、性”的判断

3 . 元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
Ⅰ、自18世纪以来，科学家们不断探索。从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

序号	①	②	③	④
科学家	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是__________（填数字序号）。
Ⅱ、1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	?=68	Ur=116	Au=198?
	C=12	Si=28	?=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210?
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128?
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一__________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是__________，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是__________。
（2）20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是__________（填字母序号）。
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为__________，元素Z的离子结构示意图为__________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__________。
（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因____________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为____________________。

2017-08-31更新 | 391次组卷 | 1卷引用：北京市清华大学附属中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题

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2017·全国·高考真题

单选题 | 较难(0.4) |

元素周期律、元素周期表的推断元素周期表结构元素周期表的应用同主族元素性质递变规律

真题名校

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

4 . 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

		W	X
Y				Z

A．氢化物沸点：W ＜ Z	B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：Y₂X₃< YZ₃	D．简单离子的半径：Y < X

2017-08-08更新 | 10903次组卷 | 52卷引用：陕西省西安市铁一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

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16-17高一下·海南省直辖县级单位·期末

单选题 | 较难(0.4) |

元素周期表提供的元素信息同周期元素性质递变规律理解及应用元素非金属性强弱的比较方法

名校

5 . 已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则：

A．原子半径：S < Cl	B．元素的非金属性S > Cl
C．氢化物的稳定性：H₂S > HCl	D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂SO₄< HClO₄

2017-07-18更新 | 396次组卷 | 4卷引用：广东省广州市南沙区第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（文）试题

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16-17高一下·河南洛阳·期末

单选题 | 较难(0.4) |

元素周期表结构分析元素周期表提供的元素信息微粒半径大小的比较方法结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断

名校

6 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径:W<X<Y<Z

B．阴离子的还原性：Y>W

C．a—定由W、X两种元素组成

D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

2017-07-15更新 | 1868次组卷 | 6卷引用：辽宁省实验中学2017-2018学年高一下学期期中考试理科化学试题

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16-17高二下·四川成都·期中

单选题 | 较难(0.4) |

元素周期表结构分析元素周期表提供的元素信息微粒半径大小的比较方法 “位构性”关系理解及应用

7 . 已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A₂在常温下为气态，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C在同周期元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．C可与氧形成离子个数比为1：1和1：2的两种化合物

B．D的离子半径比C的离子半径大

C．A与B可形成很多种原子个数比为1：1的化合物

D．工业上生产D可通过电解其熔融盐酸盐实现

2017-06-24更新 | 345次组卷 | 1卷引用：四川省成都市盐道街中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题

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15-16高一下·四川遂宁·期末

单选题 | 较难(0.4) |

元素周期律、元素周期表的推断元素周期表结构分析元素周期表提供的元素信息

8 . 有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN₃，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ① Z-4 ② Z+4 ③ Z+6 ④ Z+18。其中正确的组合是

A．只有①

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④

2017-06-17更新 | 900次组卷 | 2卷引用：安徽省马鞍山市和县2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题

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16-17高一下·内蒙古包头·期中

单选题 | 较难(0.4) |

元素周期表结构分析元素周期表提供的元素信息同周期元素性质递变规律理解及应用元素金属性强弱的比较方法元素非金属性强弱的比较方法

名校

9 . A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A B C D E

B．E C D B A

C．E C D B A

D．C D A B E

2017-06-16更新 | 200次组卷 | 1卷引用：内蒙古包头市第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题2

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16-17高一下·黑龙江双鸭山·期中

解答题-无机推断题 | 较难(0.4) |

共价型分子结构式、电子式元素周期表提供的元素信息 “位构性”关系理解及应用化学键与物质类别关系的判断

解题方法

微观粒子的结构与化学键元素周期表片段式“位、构、性”的推断

10 . 下表是元素周期表的一部分：

（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是_________。
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有相同的化学键是__________（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）表中元素⑥⑩（12）氢化物的稳定性由大到小的顺序为：_________(填写化学式，下同)。
（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是_____。
（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程__________________。

2017-06-14更新 | 327次组卷 | 1卷引用：黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2016-2017学年高一下学期期中考试（理）化学试题

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