名校
1 . 下表是某些短周期元素的电负性值:
(1)通过分析电负性值变化规律,确定
的电负性值范围:_______ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/576c2f25b8a498a4ac94ffc02f743aab.png)
_______ 。
(2)推测
值与原子半径的关系是_______ ;根据短周期元素的
值变化特点,体现了元素性质的_______ 变化规律。
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
_______ ,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c6cb7db9ab9a4b1bec75ee94c727fd4f.png)
_______ 。
(4)试推断
中化学键类型是_______ 。
(5)预测元素周期表中,
值最小的元素位于_______ 周期_______ 族(放射性元素除外)。
元素符号 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
电负性值![]() | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析电负性值变化规律,确定
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26ea660b68dc20c57a9a3a53ecba228b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/576c2f25b8a498a4ac94ffc02f743aab.png)
(2)推测
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9985ad1358d0fddcb8bfc99deb95bf1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9985ad1358d0fddcb8bfc99deb95bf1.png)
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c6cb7db9ab9a4b1bec75ee94c727fd4f.png)
(4)试推断
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ef8bcee7fff01c581ef12d4186d118ec.png)
(5)预测元素周期表中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9985ad1358d0fddcb8bfc99deb95bf1.png)
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2 . Al在周期表中的位置是________ 。基态C原子核外最外层电子的轨道表示式是______ ,Zn是第30号元素,则基态Zn的价层电子排布式是________ 。
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名校
解题方法
3 . 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。
(1)在这9种元素中,最外层电子数为1的元素为_____ (填元素符号),化学性质最不活泼的是_____ (填元素符号)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____ 。
(3)F、A、D三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为_____ (填离子符号)。
(4)用电子式表示由C和H组成的化合物的形成过程:_____ 。
(5)由E和F形成的氧化物通入足量的B的氢氧化物中,其离子反应方程式为_____ 。
(6)由E和G所形成的化合物中所含有的化学键为_____ 。
周期 | 族 | |||||||
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
(3)F、A、D三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为
(4)用电子式表示由C和H组成的化合物的形成过程:
(5)由E和F形成的氧化物通入足量的B的氢氧化物中,其离子反应方程式为
(6)由E和G所形成的化合物中所含有的化学键为
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2023-12-24更新
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440次组卷
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2卷引用:湖南省长郡中学2023-2024学年高一上学期选科适应性调研检测化学试题
4 . 下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答下列问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/23/08711cda-6173-4e80-8cf1-0dac5279a8d7.png?resizew=304)
(1)元素⑤的符号是___________ 。
(2)③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________ (填化学式)。
(3)④和⑥两种元素原子半径的大小关系:④___________ ⑥(填“>”或“<”)。
(4)①和②两种元素金属性强弱关系:①___________ ②(填“>”或“<”)。
(5)⑥的氢化物的电子式为___________ 。
(6)①的最高价氧化物对应的水化物与单质③的反应方程式:___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/23/08711cda-6173-4e80-8cf1-0dac5279a8d7.png?resizew=304)
(1)元素⑤的符号是
(2)③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
(3)④和⑥两种元素原子半径的大小关系:④
(4)①和②两种元素金属性强弱关系:①
(5)⑥的氢化物的电子式为
(6)①的最高价氧化物对应的水化物与单质③的反应方程式:
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解题方法
5 . 如表为元素周期表中的一部分,请回答下列问题:
(1)写出⑤元素的名称_______ 。
(2)写出③元素的离子结构示意图_______ 。
(3)④单质与水发生反应的离子方程式_______ 。
(4)写出⑥元素在周期表中的位置_______ 。
(5)比较单质氧化性的强弱⑤_______ ⑦(填”>”、”<”或”=”)。
项目 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A |
二 | ① | ② | ③ | ||||
三 | ④ | ⑤ | |||||
四 | ⑥ | ⑦ |
(1)写出⑤元素的名称
(2)写出③元素的离子结构示意图
(3)④单质与水发生反应的离子方程式
(4)写出⑥元素在周期表中的位置
(5)比较单质氧化性的强弱⑤
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6 . 请根据构造原理,按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图:
(1)16S的电子排布式___________ 。
(2)29Cu的简化电子排布式___________ 。
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系,完成下列各题:
①该元素处于元素周期表的第___________ 周期。
②该元素处于元素周期表的第___________ 族。
③试推测该元素处于元素周期表的___________ 区。
(1)16S的电子排布式
(2)29Cu的简化电子排布式
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系,完成下列各题:
①该元素处于元素周期表的第
②该元素处于元素周期表的第
③试推测该元素处于元素周期表的
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7 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/6/a57b4a27-9742-4ab0-9fc3-2da93f9ed496.png?resizew=455)
(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是___________ 。H2O2是一种绿色氧化剂,电子式为___________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为___________ 。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________ ,原子序数为___________ 。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________(填字母)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/6/de56e00d-623c-48e8-9f79-a1dd775c5f4e.png?resizew=185)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/6/a57b4a27-9742-4ab0-9fc3-2da93f9ed496.png?resizew=455)
(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________(填字母)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/6/de56e00d-623c-48e8-9f79-a1dd775c5f4e.png?resizew=185)
A.若a、b、c表示氧族元素,则X表示对应氢化物的稳定性 |
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性 |
C.若a、b、c表示第IA族元素,则X表示对应离子的氧化性 |
D.若a、b、c表示第IIA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
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2023-12-05更新
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264次组卷
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3卷引用:湖北省宜城市第一中学等六校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
8 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:
(1)基态Na原子的原子结构示意图表示式为___________ ,在周期表中的位置是___________ 。
(2)Na2O2的电子式为___________ 。Na2O2可作供氧剂,写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________ 。若有1molNa2O2参加反应则转移电子的物质的量为___________ mol。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________ 、___________ (填序号)。
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液
(4)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末,观察到溶液褪色,发生如下反应: ___________MnO
+___________H++___________Na2O2=___________Mn2++___________O2↑+___________H2O+___________Na+,配平该离子方程式_________ ;该反应说明Na2O2具有___________ 性(选填“氧化”,“还原”或“漂白”)。
(5)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1molNa2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为___________ g。
(1)基态Na原子的原子结构示意图表示式为
(2)Na2O2的电子式为
(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液
(4)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末,观察到溶液褪色,发生如下反应: ___________MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
(5)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1molNa2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为
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2023-12-02更新
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199次组卷
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2卷引用:黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
9 . 下面是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/6/4d92f2b1-02a7-4765-9cdc-f20f1c53a1f2.png?resizew=439)
(1)D在元素周期表中的位置是第三周期___________ 族。
(2)A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是___________ (填化学式)。
(3)B、C两元素的原子半径较小的是___________ (填元素符号)。
(4)在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质,发生反应的化学方程式为:___________ 。
(5)非金属性最强的元素是___________ (元素符号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/6/4d92f2b1-02a7-4765-9cdc-f20f1c53a1f2.png?resizew=439)
(1)D在元素周期表中的位置是第三周期
(2)A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是
(3)B、C两元素的原子半径较小的是
(4)在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质,发生反应的化学方程式为:
(5)非金属性最强的元素是
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10 . 按要求填空。
(1)已知A原子,其核外电子数为17,则A是_______ (填元素符号)。
(2)已知B原子,L层上的电子数为K层的3倍,则其原子结构示意图是_______ 。
(3)已知C原子,其最外层电子数等于次外层电子数的2倍,则C的元素名称是_______ 。
(4)某元素D的原子得到2个电子后,电子层排布与氖原子相同的,写出该元素的离子结构示意图_______ 。
(1)已知A原子,其核外电子数为17,则A是
(2)已知B原子,L层上的电子数为K层的3倍,则其原子结构示意图是
(3)已知C原子,其最外层电子数等于次外层电子数的2倍,则C的元素名称是
(4)某元素D的原子得到2个电子后,电子层排布与氖原子相同的,写出该元素的离子结构示意图
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