1 . 元素周期表中区的划分
(1)根据元素原子的_____ 特征,可将元素周期表分成五个区域:s区、p区、d区、ds区和f区。
(2)s区:包含_____ 两族元素,除氢元素外,其余都是活泼的金属元素。
(3)p区:包含_____ 元素,除氢元素外,所有的_____ 元素都在p区。
(4)d区:包含_____ 的元素。
(5)ds区:包_____ 的元素。
(6)f区:_____ 元素。
(1)根据元素原子的
(2)s区:包含
(3)p区:包含
(4)d区:包含
(5)ds区:包
(6)f区:
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2 . 为人们寻找_______ 提供了科学的途径:
(1)在ⅠA族可以找到制造_______ 材料的元素;
(2)在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到制造优良的_______ 材料的元素。
(1)在ⅠA族可以找到制造
(2)在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到制造优良的
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3 . 已知钛元素是22号元素。
(1)钛元素位于第___________ 周期,有___________ 个电子层。
(2)如果原子轨道上都排满电子,前三个电子层最多容纳的电子数分别为___________ 、___________ 、___________ 。如果前两个电子层排满,可以判断第三层电子___________ (填“排满”或“没排满”)
(1)钛元素位于第
(2)如果原子轨道上都排满电子,前三个电子层最多容纳的电子数分别为
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4 . 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。___________ 相同。
(2)氮元素的最低化合价为___________ ,其气态氢化物的电子式为___________ 。在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________ (写化学式)。
(3)Cl的非金属性___________ (填“强于”、“弱于”或“等于”)Br的非金属性。(海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化,请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。___________ 。
(4)元素周期表中每种元素的具体信息如图示例,从中你可以获取硫元素的哪些信息,请简要阐述。___________ (任写一个)。
(1)从原子结构角度分析,C、N、O、F四种元素处于同一行,是由于它们的
(2)氮元素的最低化合价为
(3)Cl的非金属性
(4)元素周期表中每种元素的具体信息如图示例,从中你可以获取硫元素的哪些信息,请简要阐述。
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5 . 德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家,他对化学的发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题:
(1)门捷列夫的突出贡献是________
(2)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个,与该元素同一主族的短周期元素是___________ 。
(3)C、O、Na的原子半径从大到小的顺序为___________ 。
(4)请你根据原子结构示意图,分别指出这些原子所含的质子数、元素周期表中的位置。质子数:___________ ,周期表中位置:___________ 。
(5)请将短周期元素或其化合物填入下列表格
①金属性最强的元素是___________ (填元素符号);
②形成化合物种类最多的元素是___________ (填元素符号);
③第三周期中,简单气态氢化物热稳定性最好的是___________ (填写分子式)。
(1)门捷列夫的突出贡献是________
A.提出原子学说 | B.发现元素周期律 |
C.提出分子学说 | D.发现氧气 |
(3)C、O、Na的原子半径从大到小的顺序为
(4)请你根据原子结构示意图,分别指出这些原子所含的质子数、元素周期表中的位置。质子数:
(5)请将短周期元素或其化合物填入下列表格
①金属性最强的元素是
②形成化合物种类最多的元素是
③第三周期中,简单气态氢化物热稳定性最好的是
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6 . 根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置,用相应的元素符号 或者化学用语 回答有关问题:
(1)能显价,还能显价的元素是_________ 。
(2)最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_________ 。
(3)最难形成化合物的元素是_________ 。
(4)①和④可形成原子数目比为1∶1的化合物,其电子式为_________ 。
(5)③、④、⑤分别与①形成的10电子分子的沸点由低到高的顺序为_________ 。
(6)⑥和⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是________ 。
(7)第三周期某元素氢化物(组成为RH)能和冷水剧烈反应产生氢气,该反应的化学方程式为_____ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | |||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是
(3)最难形成化合物的元素是
(4)①和④可形成原子数目比为1∶1的化合物,其电子式为
(5)③、④、⑤分别与①形成的10电子分子的沸点由低到高的顺序为
(6)⑥和⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是
(7)第三周期某元素氢化物(组成为RH)能和冷水剧烈反应产生氢气,该反应的化学方程式为
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7 . 下图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,回答下列问题:
(1)元素⑥在周期表中的位置是___________ 。
(2)③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号和“>”表示)。
(3)④和⑦形成的化合物中含有化学键类型为___________ 。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)元素⑥在周期表中的位置是
(2)③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序为
(3)④和⑦形成的化合物中含有化学键类型为
(4)④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为
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8 . 某种牛奶的营养成分表如下所示(NRV%是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。
回答下列问题。
(1)成分表中含有的元素有Na、Ca、H、C、N、O,其中位于同周期的元素是___________ (填元素名称)。
(2)Na在元素周期表中的位置是___________ ,它与氧元素形成的常见化合物中含有非极性共价键,其电子式为___________ 。
(3)比较下列物质的性质,用“>”或“<”填空。
①半径:r(Na+)___________ r(O2-);②沸点:NH3___________ CH4
(4)设计实验证明Ca、Mg都能与水反应,且比较它们与水反应的难易程度。
(限选试剂与仪器:烧杯、小试管、胶头滴管、酚酞、蒸馏水、钙、镁条、砂纸)
营养成分表 | ||
项目 | 每100g | NRV% |
能量 | 309kJ | 4% |
蛋白质 | 3.6g | 4% |
脂肪 | 4.4g | 7% |
碳水化合物 | 5.0g | 2% |
钠 | 65mg | 3% |
钙 | 120mg | 15% |
(1)成分表中含有的元素有Na、Ca、H、C、N、O,其中位于同周期的元素是
(2)Na在元素周期表中的位置是
(3)比较下列物质的性质,用“>”或“<”填空。
①半径:r(Na+)
(4)设计实验证明Ca、Mg都能与水反应,且比较它们与水反应的难易程度。
(限选试剂与仪器:烧杯、小试管、胶头滴管、酚酞、蒸馏水、钙、镁条、砂纸)
Ca | Mg | |
操作 | 取绿豆大小的一块钙投入盛有水的 | 将打磨后的镁条投入盛有冷水的试管中。 |
现象 | 钙先沉入水中,表面产生大量气体,一段时间后上浮,溶液变浑浊。 | 一段时间后,镁条表面有细小气泡产生。 |
描述或推测 | ①钙密度比水大; ②溶液中产生的沉淀主要是 | 由细小气泡猜测Mg可能与水发生反应,还需要补充的实验操作及现象是 |
结论 | 钙能与水反应生成沉淀和氢气,且反应剧烈。 | 镁能与水缓慢反应,化学方程式为 |
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2023-07-07更新
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150次组卷
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2卷引用:四川省成都市2022-2023学年高二下学期期末零诊测试化学试卷
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9 . 单质硅是制造太阳能电池板的主要原料,制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。
请回答下列问题:
(1)基态硼原子的电子排布式为___________ ,下列钴原子的价层电子轨道表示式中,不符合洪特规则的是___________ (填选项字母)。
A. B.
C. D.
(2)氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)钛元素位于元素周期表___________ 区;基态钛原子中,最外层电子的电子云轮廓图为___________ 。
请回答下列问题:
(1)基态硼原子的电子排布式为
A. B.
C. D.
(2)氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)钛元素位于元素周期表
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10 . 元素周期律是对元素性质的规律性总结,元素周期表是这种规律的呈现形式。利用元素周期律可以推测一些未知元素可能的性质。根据你所学的周期律,回答下列问题:
(1)元素周期表有几个周期,几个主族。正确选项是
(2)被誉为21世纪明星金属,其最外层电子数为___________(填序号)。
(3)元素周期表中,第三电子层有一个未成对电子的元素有___________种(填序号)。
(1)元素周期表有几个周期,几个主族。正确选项是
A.6,7 | B.7,7 | C.7,18 | D.7,14 |
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.5个 |
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
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