10-11高一·山西忻州·阶段练习
解题方法
1 . 已知X、Y、Z、W为四种短周期元素,其原子序数依次增大,且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期,且在一定条件下其单质能发生反应:X2+Y2→甲,X2+W2→乙,甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题:
(1)W元素在周期表中的位置是_________ ;甲的空间构型为___________ 。
(2)丙的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因____________________________ 。
(3)X、Z可组成四原子化合物丁,丁是一种二元弱酸,写出丁在水中的电离方程式_________________ ;X、Y组成的液态化合物Y2X416克与足量丁反应生成Y2和液态水,放出Q kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式___________
Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池,若电解质溶液为NaOH溶液,则负极的电极反应式为____________________ 。
(1)W元素在周期表中的位置是
(2)丙的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因
(3)X、Z可组成四原子化合物丁,丁是一种二元弱酸,写出丁在水中的电离方程式
Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池,若电解质溶液为NaOH溶液,则负极的电极反应式为
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2011·山西太原·三模
解题方法
2 . 已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体。F是一种离子化含物,其阴阳离子的个数比为1:3,且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离子的方法,反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置是__________ ,F的电子式是_____________ 。
(2)写出反应①的离子方程式:___________ ;
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是__________ (请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO·bCr2O3等,统称为亚铬酸铜。其中:CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的化学方程式:______________________ 。
(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1。将0.8molK和1.1molB放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4mol/L,此时反应v正_____ v逆(填“>”、“<”或“=”)。当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度__________ (填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率_________ 。(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数___________ (填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。
(1)B元素在元素周期表中的位置是
(2)写出反应①的离子方程式:
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO·bCr2O3等,统称为亚铬酸铜。其中:CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的化学方程式:
(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1。将0.8molK和1.1molB放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4mol/L,此时反应v正
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解题方法
3 . 下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式________________ ,元素⑧位于_______ 区。⑤元素原子的价层电子的电子排布图为_____________________ ;
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为___________ 和________________ 。
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是_________ (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式________________ ,(写出一种即可)其VSEPR构型为___________ 。
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为___________ 。
(5)铜能与类卤素(SCN)2分子(与氯气分子性质相似)反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有共价键的数目为______________ 。铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为__________ (用含“a、NA的代数式表示)g/cm3)。
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为
(5)铜能与类卤素(SCN)2分子(与氯气分子性质相似)反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有共价键的数目为
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10-11高三上·福建·阶段练习
解题方法
4 . 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示,它们的质子数之和为21。
(1)氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物,其电子式为_____________ 。该化合物分子中存在__________ (填“共价键”或“离子键”)。
(2)Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时,生成物的水溶液呈酸性,其原因是____________________ ;(用离子方程式表示)该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为_______________ 。
(3)①恒温下,在容积为2L的刚性容器中充入2mol H2与2mol Y的单质,5分钟后反应达到平衡时,此时Y的单质为1.8mol,则产物的反应速率为_______________ ,平衡时容器内压强与反应前压强比为__________________ ;
②若该反应在恒温恒压条件下进行(其它条件相同),反应达到平衡时,H2的转化率比上述条件下H2的转化率_______ (填“大”、“小”或“相同”)。
(4)常温下,由X的最简单气态氢化物3.2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温,放出a kJ 的热量,试写出该反应的热化学方程式:__________________ 。
(1)氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物,其电子式为
(2)Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时,生成物的水溶液呈酸性,其原因是
(3)①恒温下,在容积为2L的刚性容器中充入2mol H2与2mol Y的单质,5分钟后反应达到平衡时,此时Y的单质为1.8mol,则产物的反应速率为
②若该反应在恒温恒压条件下进行(其它条件相同),反应达到平衡时,H2的转化率比上述条件下H2的转化率
(4)常温下,由X的最简单气态氢化物3.2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温,放出a kJ 的热量,试写出该反应的热化学方程式:
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9-10高一下·北京朝阳·期末
解题方法
5 . 下图是元素周期表的一部分,针对表中的①—⑧八种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________ 。
(2)地壳中含量最多的金属元素是___________ 。
(3)用电子式表示①与③形成化合物的过程:__________________ 。
(4)这些元素的氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________ ,碱性最强的是__________ ,显两性的是___________ ,该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为: _______________________ 。
(5)①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同,都有__________ 个电子,它们的离子半径由大到小的顺序是__________________ (用“>”表示)。
(6)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_________________ (用“>”表示)。
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
(2)地壳中含量最多的金属元素是
(3)用电子式表示①与③形成化合物的过程:
(4)这些元素的氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
(5)①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同,都有
(6)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是
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2010·辽宁大连·二模
解题方法
6 . 下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图所示。已知:单质A在单质G中能燃烧,其产物溶于水得L;固体单C可以在B中燃烧;A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题:
(1)写出B、L的名称:B_________ 、L_________ ;写出F在工业上的任何两点用途_______________________________________ 。
(2)写出③的化学方程式_____________________________ 。
(3)说出形成单质C的元素在元素周期表的位置,第____________ 周期,第_____ 族。
(4)将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为_______________________________________ 。
(5)写出④反应的化学方程式____________________ 。
(1)写出B、L的名称:B
(2)写出③的化学方程式
(3)说出形成单质C的元素在元素周期表的位置,第
(4)将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为
(5)写出④反应的化学方程式
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