1 . 为纪念DmitriMendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。以下是元素周期表的一部分，根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	IA	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2					D	E		G
3	B			C	J			H	I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是___________。
(2)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。
(3)元素B原子核外有___________种能量不同的电子，基态C原子最高能级电子云形状是___________。
(4)比较元素的金属性：B___________C(填“＞”或“＜”)，从原子结构的角度说明理由___________。
(5)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________
(6)检验B元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：___________。
(7)元素B的单质在空气中点燃生成X，X中的化学键除离子键，还有___________(填“极性”或“非极性”)共价键，若将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是___________。

2 . 如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用___________(填核素符号)测定一些文物的年代。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。
(3)写出⑤和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)元素①与⑧形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是___________。
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将⑤和⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤和⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

3 . A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸正盐，它们的质量分别为m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A（HCl）、n_B（HCl）、n_C（HCl）。
已知：。m_A=m_B＋m_C，n_A（HCl）=n_B（HCl）＋n_C（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：___。
（2）若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式___。
（3）A的正确选择有___种，其化学式为：___。

4 . 下图是周期表的一部分，回答下列问题：

					H	A	B
C			D		E	F	G

(1)A的原子结构示意图是_________________；
(2)E在周期表的位置为_________________________；与E同族的下一周期元素的原子序数为___________；
(3)表中元素形成气态氢化物最稳定的是___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________；
(4)下列不能用来对比C和D金属性强弱的是_________
a.C单质的熔点比D低
b.C的阳离子的氧化性弱于D的阳离子的氧化性
c.C单质与水反应比D单质与水反应剧烈
d.C最高价氧化物对应水化物的碱性比D强
(5)元素A与H分别与H形成的18电子分子Q和W(常用作火箭燃料)可以发生氧化还原反应，生成H单质和A的另一种氢化物。请写出该反应的方程式：______________________。

5 . 如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑨元素位于周期表的________区。
(2)④、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)元素⑧的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为________。
(4)在周期表给出的9种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式为___________。
(5)在①与④形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素④的杂化类型是____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子______(填离子符号)。
(6)关于元素①与元素⑤形成的1︰1的化合物，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B．该化合物分子中σ键和π键数目比为1︰1
C．该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子
D．该化合物分子的空间构型为直线形
(7)元素⑦与CO可形成X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)，化合物中⑦的化合价为：_______。根据等电子体理论，该化合物的配体的结构式为：_______，CaC₂中，阴离子的电子式为： ____________________。

6 . 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图

请回答下列问题(用元素符号表达)：
(1) X、Y、Z 三种元素的原子半径大小顺序是____________
(2)X 与 Y 形成化合物Y₂X₂，写出该化合物的电子式____________
(3)RX₂是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将 CN^-氧化，生成两种无毒气体，该反应离子方程式为 ____________
(4)某阴离子 W_a^2-(a 为2 − 6之间的数字)在碱性溶液中被 BrO₃‾离子氧化为 WO₄^2-，而BrO₃^-离子被还原为Br^-，反应中消耗的 BrO₃^-离子和 OH ‾离子的物质的量之比为 2：3，则 a =____________。

7 . 下图是元素周期表的一部分。

Ⅰ.（1）④、⑤、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）
（3）由④⑤⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，可与的水溶液反应，产物有的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.以下框图中的物质均为中学中常见的化合物或单质（部分产物略去），已知化合物为由以上①④两种元素组成的人类生命活动不可缺少的常见液态物质，试回答

（1）化合物的电子式为______________，的化学式为____________。
（2）写出反应①和反应②的离子方程式
①________________________________________。
②________________________________________。

8 . 根据 A-I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，氧化性最强的单质是____；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____，酸性最强的是_____，呈两性的是_____；
（3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的是_____；
（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是_____；
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_______可以验证该结论的实验是_。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

9 . W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W的单质是同条件下密度最小的气体，X、Y、Z为同一周期紧邻元素，M、R为同一主族的元素，M的单质常温为液态，R的单质常温为固态，且易升华。回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：W___；M____。
（2）若X为形成化合物种类最多的元素，XZ(YW₂)₂为一种有机物，是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW₂)₂在碱性条件下能被MZ⁻氧化成单质Q（空气中的主要成分之一），X以酸根的形式存在。
①写出Q的化学式：___；X、Y、Z的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为__（写化学式）。
②上述反应的离子方程式为___。
（3）若Z为本周期中半径最小的元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸。
①请判断R₂+ZO₃^-→RO₃^-+Z₂是否能发生，__（填“能”或“不能”）发生，其原因是____。
②请写出R₂与含YO₃^2-溶液反应的离子方程式为____。

10 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
A．                                        B．
C．                                        D．