2 . 下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)

(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为_______。
(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法_______。
(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式_______。
(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途_______，元素⑪在周期表中的位置_______。
(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(6)写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_______。
(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01 mol X的溶液中加入0.024 mol ，生成沉淀的物质的量的总和为_______。

3 . 某固态结晶水合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

已知气体B能与 AgNO₃ 溶液反应， D中两种元素质量比为4:1 ，请回答：
(1)上述五种元素中，写出原子序数最大的元素在周期表中的位置___________
(2)气体 B 的实验方法是___________
(3)写出 X 在隔绝空气条件下加热，生成 A 、D 、E   的化学方程式：___________
(4)已知气体B和固体D加热时会发生反应，产物中有两种单质，当参加反应的 D 质量是1.2g时，所生成的两种单质的质量差为___________g

6 . 据Nature Energy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，充放电过程中锂离子具有较高的扩散速率，使得锂离子电池表现出优异的稳定性和放电容量。
(1)对电极材料组成元素的分析。
①O原子核外电子有___________种运动状态。
②Mn元素位于元素周期表的___________区。
③基态Ti原子的核外电子排布式为___________。
(2)将和按的物质的量比配料，经研磨后升温至600~750℃可制得电极材料。
①该反应的化学方程式为___________。
②中锰元素的平均价态为+3.5。不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。

T/℃
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

在上述温度范围内，锰元素平均价态的变化趋势为___________。
(3)以某种Ti的氧化物为原料，可制备正极材料尖晶石型钛酸锂()。
①Ti的氧化物晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

②电池放电过程中，钛酸锂(难溶于水)由尖晶石型转变为岩盐型()，则正极的电极反应式为___________。

7 . 氯化亚锡和锡酸钠都可在印染行业用作媒染剂。校化学小组从电镀锡渣(主要成分为Sn、SnO，含有砷和难溶于酸碱的杂质)中制取二水合氯化亚锡和锡酸钠，工艺流程如图所示：

已知：
①Sn(II)具有还原性，可与Cl^-形成[SnCl₃]^-
②As在碱溶时转化为Na₃AsO₄溶液
③20℃时，K_sp[Ba₃(AsO₄)₂]=2.7×10^-10
回答下列问题：
(1)Sn元素在周期表中的位置为_______。
(2)SnCl₂溶液可用作电镀锡的电解液，阴极的电极反应式为_______。
(3)“酸溶”时SnO发生反应的离子方程式为_______。
(4)“碱溶”时的还原产物是空气的主要成分之一，写出Sn发生反应的化学方程式_______。
(5)“滤液I”中，需加入少量单质Sn，原因是_______。
(6)“除砷”时，若溶液中c(AsO)=2mol/L，加入等体积的Ba(OH)₂溶液后，“滤液II”中c(Ba²⁺)=3×10^-3mol/L，则沉淀中的As元素占原As元素总量的_______。
(7)蒸发浓缩“滤液II”前，可往体系中加入适量的NaOH溶液，目的是________。

8 . 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：

已知：①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。
②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。
回答下列问题：
(1)镓(Ga)原子结构示意图为____。
(2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为____。
(3)滤液Ⅰ中所含金属元素名称为_____。
(4)“滤渣Ⅰ”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO是否洗净的操作：____；SOCl₂与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl₂水解的化学方程式____；“加热回流”中SOCl₂的作用：一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是____。
(5)浓缩结晶后所得的GaCl₃在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____。
(6)如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H⁺向_____(填“左”或“右”)池移动；当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量_____(填“增重”还是“减轻”)_____g。

10 . 废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO₄，还含有的杂质为Al、Cu、Mg.回收LiCl的工艺流程如下：

已知：①LiFePO₄难溶于水；
②K_sp(FePO₄)=1.0×10^-22，K_sp(Li₃PO₄)=2.5×10^-3，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。
回答下列问题：
(1)LiFePO₄中Fe的化合价为_______，Fe在周期表中的位置为_______。
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl₂的离子反应方程式：_______；生成FePO₄·2H₂O的离子反应方程式：_______。
(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO₄(s)+3Li⁺(aq)＋3OH^—(aq)=Fe(OH)₃(s)+Li₃PO₄(s)，该反应的平衡常数表达式为K=_______，若溶液中的c(Li⁺)=1mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li⁺不转化为Li₃PO₄沉淀，则pH需小于_______。
(4)溶液A为_______，若最终获得LiCl溶液的体积为aL，其中Li⁺的密度为pg·L^-1，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m₁g，其利用率为α，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)=_______×100%。(列出计算式即可，不用化简)