1 . 元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）某元素是①～⑧外的元素，其最外层电子数是次外层电子数的，在地壳中含量仅次于氧元素，则该元素在周期表的位置_______________；
（2）元素①～⑧化学性质最稳定的元素是________（填数字）， 写出该元素含有22个中子的核素的化学符号________
（3）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________（用化学式表示，下同），②③⑥元素氢化物的稳定性最强的是________(填化学式)。
（4）比较④_________⑧的金属性（填“>”或“<”），能说明这一结论的依据有________
A．单质的熔点大小                                     B．最高价氧化物水化物的碱性强弱
C．单质的密度大小                                     D．单质与水反应的剧烈程度
（5）能体现②⑥元素非金属性强弱的化学方程式_______________________________。

2 . 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子由6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。请回答下列问题：
（1）A与B元素形成的B₂A₂种含有的σ键、π键数目之比为________。
（2）B元素的一种单质晶体结构如图1所示，理论上12g该晶体中有________个六元环；图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系，B、G形成的晶胞结构如图3所示（其中“●”为B元素原子，“〇”为G元素原子），图中“●”点构成的堆积方式与图４中_____（填序号）所表示的堆积方式相同；图３的结构中，设晶胞边长为ａ cm,B原子直径为bcm，G原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______（用含a、b、c的式子表示）。
               
（3）请说出E的氟化物（EF₃）和F的氢化物（FH₃）能发生反应的原因，并写出反应的化学方程式_____（用化学式表示）。
（4）元素C的含氧酸中，酸性最强的是_________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（5）基态D原子的核外电子排布式为[Ar]_______；D形成的配合物D(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______；由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂，其催化的i实例为：化合物b中进行sp³杂化的原子有__________（填元素符号）。

3 . A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)元素名称:A___、B___、C___、D___
(2)D元素的最高价氧化物的水化物是（化学式） __________，A、B两元素形成化合物属 _______ (选填“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________。

4 . 下图是元素周期表的一部分，表中列出了①〜⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。
（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为_________________________________________。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

5 . 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）
（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）
（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）

6 . （1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_____________，由2个原子组成的分子是_____________、阴离子是_____________。 
（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 
①写出Y元素的名称_____________________。 
②写出W元素在周期表中的位置__________________。 
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。 
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。

7 . 下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

(1)⑧的元素符号是______。
(2)⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______(填元素符号)。
(3)用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是______________________。
(4)元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。
(5)若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为________、________、________。

8 . 过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。
(l）过渡元素处于周期表的____区和f 区。
(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物
① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色，据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺____（填“有”或“无”）颜色。
② Ni²⁺可形成多种配合物，如Ni(CN)₄^2-。写出CN^-的电子式____，若其中两个CN^-被NO₂^-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)₄^2-的空间构型是_____, NO₂^-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。
③ 从结构角度分析并比较CoF₂与CoCl₂晶体的熔点高低___________。
（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。
② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。
③ 若Au、Cu原子半径分别为r₁和r₂,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。

9 . 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题:
（1）元素x在周期表中的位置是____,其单质可采用电解熔融________的方法制备。
（2）气体分子（mn）₂的电子式为____,（mn）₂称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。
（3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）₂],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）₂]=Na⁺+[Au（CN）₂]^-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na₂[Zn（CN）₄]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:____，负极:_____。
（4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na₂S₂O₃缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe³⁺可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式____。

10 . 下表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置

（1）这 9种元素中化学性质最不活泼的是________（以上均填元素符号）
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是________，H元素跟B元素形成化合物的化学式是______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色．
（4）G元素和   H元素两者核电荷数之差是________．