1 . 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。
(2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_______。
(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向。
(5)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_______。
a. b.
c. d.
(6)基态核外电子排布式为_______。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_______。

2 . 下表列出了10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期			⑤		⑦
第3周期	①	③	⑥				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

(1)10种元素中，第一电离能最大的是_______，电负性最小的金属元素是_______。
(2)①③⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
(3)②③④三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_______。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为_______、_______。
(5)①和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(6)用电子式表示第三周期主族元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：_______。
(7)⑨元素原子的价电子的轨道表示式为_______。

3 . X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素的焰色呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法正确的是

A．X、Y、Z分别和M形成的化合物熔点依次升高

B．第一电离能：

C．X元素在周期表中位于p区

D．M元素最高价氧化物对应的水化物是弱酸

4 . X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是

A．W的含氧酸的酸性一定比Z的强

B．Y的价电子排布式可能是

C．X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能都是强酸

D．四种元素所形成的简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物

5 . 有A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都位于短周期。A显负价时，几乎不能被任何氧化剂氧化：金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，C₁的质量数为C₂的1/2，为C₃的1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒。回答下列问题：
(1)写出五种微粒的符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。
(2)写出C的同位素名称：C₁_______、C₂_______、C₃_______。
(3)A与B形成的化合物是_______晶体；C和D形成的分子的电子式为_______，结构式为_______。

6 . 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成、型化合物，Z与T形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C．简单氢化物的稳定性：

D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

7 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。

A	原子核外有6个电子
B	原子序数比大1
C	基态原子中电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子价层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p 轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板

(1)A在元素周期表中的位置为___________，画出基态B原子的轨道表示式___________。
(2)B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)PH₃，原因是___________。
(3)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为___________。
(5)G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。
(6)短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。推测的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与的最高价氧化物对应水化物发生反应。

8 . X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
   

A．X单质不存在能导电的晶体

B．W、X、Y可形成多种弱酸

C．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1∶2的离子晶体

D．ZW与水发生反应，生成时转移1mol电子

10 . 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：Y>Z>R>X

B．简单气态氢化物的稳定性：R>Z

C．化合物a的水溶液呈中性

D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键