1 . 甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H₂O→HRO₃+HZ（未配平）。下列说法不正确的是

A．制备1mol R转移电子数一定为2NA

B．R、Z简单离子的还原性：Z（离子）﹤R（离子）

C．HZ分子的稳定性大于HR分子

D．HRO3与HZ计量数之比为1:5

2 . X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）Z元素位于周期表第_____周期，第____族。Z单质与水反应的离子方程式为_____________。
（2）由、X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有____（填字母）
A．离子键       B．极性共价键       C．非极性共价键
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_________________。

3 . 现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小，X和W同主族，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y<Q<W

B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

4 . A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E	B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E	D．C、D、A、B、E

5 . W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z

B．氢化物的稳定性：X＞W

C．离子的还原性：X＞W

D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

6 . X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0．077	0．075	0．102	0．099
最高正价或最低负价	+4	+5	-2	-1

A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，

B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体

D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

7 . 现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。
(1)请写出A在元素周期表中的位置__________；写出C的核外电子排布式_________；D和E按1：1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
(2)①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是__________________。
②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出akJ热量，此反应的热化学方程式是 ______________。
③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________________。

8 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A．离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等