1 . D、E、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_______。
(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_______，该元素的任意3种含氧酸的化学式为_______。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间结构为_______。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属于_______(填“共价键”或“离子键”)。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_______(写化学式)。该产物与水反应生成两种碱，反应的化学方程式是_______。

2 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6、－2	＋5、－3	－2	＋3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是

A．M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键

B．Z的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气

C．R原子最外层共有3种自旋状态相同的电子

D．离子半径大小：R3+<X+<M2-

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是

A．基态X原子的价电子排布图：

B．第一电离能：

C．分子中，σ键与π键数目之比为3∶1

D．Z的简单氢化物分子中，Z原子的杂化轨道类型为

4 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X组成两种常见的化合物甲和乙，常温下，甲、乙 均呈液态；其中，乙与由W和Z组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡黄色固体；Y与W同 一主族。下列说法不正确的是

A．X的简单离子的半径比Y的简单离子的半径大

B．Y与Z形成的化合物可使溴水褪色

C．甲与Y单质发生的反应属于非离子反应

D．W、X、Y、Z四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体

6 . 原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y同周期且价电子数之和为10，W、Y可形成结构如图所示的阴离子，Z原子最外层有2个电子，下列说法错误的是
   

A．常见简单氢化物沸点：

B．简单离子半径：

C．中两种元素的原子离子最外层均达到8电子结构

D．、均能促进水的电离

7 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素、F是一种常见的过渡元素，C与A、B、D均可形成两种常见化合物，且这些化合物中的某些物质反应又可生成C的单质，E位于金属与非金属分界线旁且其氧化物与盐酸、NaOH溶液均能反应，F的一种氯化物常用于制备红褐色液溶胶X。
(1)写出上述元素形成的某种酸性气体的电子式为___________。
(2)、C、D、E元素形成的常见离子半径由大到小的顺序为___________。
(3)写出两种由上述元素形成的含有两类化学键物质的化学式___________。
(4)举例说明单质E、F还原性的相对强弱：___________。
(5)用化学方程式表示出实验室制备X的原理：___________。

8 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，Z原子的M层上的电子数为2；f是W的固体单质，W元素形成的化合物种类最多。下列有关说法不正确的是

A．原子半径：

B．化合物a、d中阴阳离子数目之比相同

C．化合物b中共用电子对数目为4

D．a中既含离子键，又含非极性键

9 . 如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．单质的氧化性：	B．简单阴离子的还原性：
C．只有一种氢化物	D．的最高价氧化物对应的水化物为强酸

10 . 短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X与M同主族，Z与N同主族，Z^2－电子层结构与氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是______。
(2)化合物p由W、X、Y、N四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为______。
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 g·mol^－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为______。
(4)(XY)₂的性质与单质Q₂相似，(XY)₂与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为______。
(5)常温下，1 mol Z₃能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的含氧酸盐和1 mol Z₂，该反应的化学方程式为______。
(6)Z元素与除M外的其余五种元素间两两形成的化合物都不止一种，写出符合下列条件的化合物分子式_____
①Z与其它原子的个数比为2：1；
②分子中电子总数为奇数
(7)用如图的装置，既可设计比较X、M、N非金属性强弱的实验，也可设计比较N、Q非金属性强弱的实验。若用强酸制弱酸的原理比较X、M、N非金属性强弱，则A装置中发生反应的化学方程式是_______；若用氧化还原反应原理比较N、Q非金属性强弱，则B装置中发生反应的离子方程式是________(此空供选用的实验试剂有：KMnO₄固体、MnO₂固体、稀盐酸、浓盐酸、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、NaOH溶液)。