1 . 化合物可用作洗涤粉，M的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法错误的是

A．Y的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子

B．X、Y、Z、W元素中电负性最大的是Z

C．Z、W形成的化合物中可能含有共价键

D．X、Z形成的分子的空间构型是直线形

2 . 化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，结构简式如图所示，W、X、Y、Z分属三个短周期的主族元素且原子序数依次增大，X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法错误的是
   

A．Y与Z形成的两种化合物阴阳离子比均为1：2

B．电负性大小关系为：Y＞W＞X＞Z

C．Y基态原子核外电子有5种空间运动

D．化合物A的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

8 . 已知a、b、d、e、 f、g、 h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素， 非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4， f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置___ 画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图____________。
(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序_________。
(3)下列说法正确的是 。

A．氢化物的稳定性d＞b

B．含氧酸的酸性h＞g＞b＞f

C．bg2中b为+4价；g为−2价可说明g的非金属性强于b

D．g阴离子能与Fe3+反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h

(4)设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱： _________ (用化学方程式表示)。
(5)为降低水源中NO对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N₂，该反应的离子方程式为______________。
(6)将e和f单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积_______ L。最终获得溶液的物质的量浓度为_____ mol∙L⁻¹。