2 . 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
(1)现有下列6种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有_______种、元素有_______种。
(2)已知有下列物质：①Al②HCl气体③④KCl⑤熔融NaOH，其中能导电的是_______(填标号，下同)；属于共价化合物的是_______；只含有离子键的是_______。
(3)用序号按要求回答问题：
下列物质：①②③④氩气⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。
只含非极性键的是_______含有极性键的离子化合物是_______。
(4)写出以下物质的电子式：_______。

4 . 下列说法有几项是正确的
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②含金属元素的离子可能是阴离子
③化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
④某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
⑤两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
⑥物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
⑦氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

A．2

B．3

C．4

D．5

5 . 短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示：

下列有关说法正确的是（       ）

A．工业上电解f和h形成的化合物可制得单质f

B．e、g两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

C．y、d、z的简单气态氢化物中沸点最高的是z的氢化物

D．x在所形成的化合物中，化合价均为+1价

6 . 下列有关化学键的叙述，正确的是

A．单质分子内均不存在化学键

B．离子化合物中一定含有离子键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．化学反应中不一定有化学键的断裂过程

7 . 化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的有几项
①化学键是指相邻原子间强烈的相互吸引力
②离子化合物中一定含有离子键
③共价化合物中一定含有共价键
④含离子键的物质一定是离子化合物
⑤含共价键的物质一定是共价化合物
⑥速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑦物理变化也可以有化学键的形成
⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑨固体中既存在离子键又存在共价键

A．4

B．5

C．6

D．7

8 . 乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)

下列叙述不正确的是

A．过程①和②中乙醇被吸附在Cu表面，被氧化为乙醛

B．过程③中存在极性键和非极性键的断裂

C．上述反应过程中复合催化剂的使用不仅提高反应速率，同时提高了平衡转化率

D．该过程的总反应：

9 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y位于同周期，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种二元强酸；W与Z属于同主族元素，且W与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和。下列说法中正确的是

A．X的氧化物均只含有离子键

B．原子半径：Z＞Y＞W

C．简单氢化物的熔点：X＞W＞Z

D．工业上采用电解Y的熔融氯化物制取Y的单质

10 . 某汽车安全气囊的气体发生剂主要为、、、。当汽车发生碰撞时，分解产生大量使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是

A．的电子式为：

B．中既含有离子键又含有共价键

C．基态Fe的核外价电子轨道表示式为

D．水溶液中存在