1 . 有下列物质：①Cl₂②Na₂O₂③NaOH④HCl⑤H₂O₂⑥MgF₂
(1)只由离子键构成的物质是___。(填序号，下同)
(2)只由极性键构成的物质是___。
(3)只由非极性键构成的物质是___。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是___。
(5)由离子键和极性键构成的物质是___。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是___。

2 . 下列关于化学键的说法正确的个数是
①HF是一种非常稳定的化合物,这是因为分子间存在氢键     
②离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
③单质分子中一定含非极性键        
④任何共价键中,成键原子均满足8电子稳定结构

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

3 . 下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是

A．NaOH

B．H2O2

C．Na2O2

D．H2S

4 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的电子式_______。
(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_____。将⑧形成的单质充入①、④、⑤形成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式_____。
(4)断开1 mol 由①元素原子形成的单质中的共价单键、1 mol由③①形成的化合物中的共价单键 、1 mol 元素③形成的单质中的共价叁键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：1 mol 元素③形成的单质完全反应生成由③①形成的化合物需放出_______ kJ。

5 . 下列说法中正确的是

A．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

B．HCl中存在离子键，属于离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

6 . 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素B可能是S

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

7 . 下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．SiCl4和CH4

8 . 下列物质中只含有共价键的化合物是

A．

B．

C．

D．

9 . X 、Y、W、Z、是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子的核外电子总数比Ne原子多一个，Y单质常用于制作半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是

A．最高化合价：X>Y>Z

B．简单气态氢化物的稳定性：Y>W

C．由X、Z、W元素形成的二元化合物一定含有离子键

D．Y的单质与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成氢气

10 . 环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布___________。
(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。
A．离子键       B．共价键        C．配位键        D．氢键        E．键        F．键
(3)Ni、Co的第五电离能：，，，其原因是___________。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶   胞参数为a pm。

①相邻的与之间的距离为___________pm。
②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。
③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 ___________(用含a、的计算式表示)。