化学键概念理解及判断练习题及答案-三明高中化学-适中-组卷网

21-22高二下·北京海淀·期末

单选题 | 适中(0.65) |

电离方程式离子键化学键概念理解及判断化学键与物质类别关系的判断

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键物质的熔沸点比较规律

1 . 下列说法不正确的是

A．离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子

B．离子键和金属键本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性

C．熔点：MgO>NaCl>Hg>HBr

D．NaHSO₄在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同

2023-12-30更新 | 263次组卷 | 4卷引用：福建省三明市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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22-23高一下·福建三明·期末

单选题 | 适中(0.65) |

化学能与物质稳定性之间的关系吸热反应和放热反应化学键概念理解及判断

解题方法

反应热与焓变

2 . 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[

]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量	B．过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成
C．该反应为放热反应	D．由图可知比稳定

2023-07-12更新 | 222次组卷 | 1卷引用：福建省三明市普通高中2022-2023学年高一下学期期末质量检测化学试题

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22-23高一下·福建三明·期中

填空题 | 适中(0.65) |

根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算影响化学反应速率的外因化学键概念理解及判断

3 . 汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。回答下列问题：
I．
(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有

、

等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，

分解为Na和

，同时释放出大量的热，

使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①

是助氧剂，其含有的化学键类型是________________________。
②

的作用为__________________。
③汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发

迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。
A．

B．

C．

II．汽车尾气主要为

、CO、

、NO等物质，是造成城市空气污染主要在因素之一。
(2)科学家以

为催化剂的光热化学循环分解

反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

根据数据计算，分解2 mol

需吸收_______kJ的能量。
(3)一定条件下，用CO与NO反应生成

和

，反应的化学方程式：

。
为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。

A．扩大容器体积

B．升高温度

C．使用合适催化剂

D．移出

(4)为了测定在催化剂作用下，

的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5

①前4 s内的平均反应速率

______。
②一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是______(填序号)。
a．

b．单位时间内生成2 mol CO，同时生成1 mol

c．NO的浓度与CO浓度相等
d．容器内总压强不再改变
e．单位时间内断裂1 mol的

键，同时生成2 mol的

键

2023-04-26更新 | 251次组卷 | 1卷引用：福建省三明市五县联合质检2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

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22-23高一上·广东广州·期末

单选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法原子中相关数值及其之间的相互关系化学键概念理解及判断

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键

4 . 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以

表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>H

B．

、

所含的质子数和电子数均相等

C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同

D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成

2023-03-28更新 | 498次组卷 | 5卷引用：福建省三明第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（选考）试题

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15-16高二上·福建厦门·期末

单选题 | 适中(0.65) |

化学键概念理解及判断氢键概念及特征利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型配合物的结构与性质

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键粒子作用与分子性质

5 .

为乙二胺四乙酸

，易与金属离子形成配合物。

为

与

形成。下列叙述正确的是

A．b含有分子内氢键	B．b中的配位数为
C．a和b中的原子均为杂化	D．b含有共价键、离子键和配位键

2023-02-17更新 | 401次组卷 | 11卷引用：福建省三明市第一中学2016-2017学年高二下学期半期考试化学试题

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21-22高二下·福建三明·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平元素非金属性强弱的比较方法化学键概念理解及判断元素性质与电负性的关系

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素的性质

6 . 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜_______。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为_______。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X(Br)_______X(I)。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子(填元素符号)。
(5)根据表中的所给数据分析：同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______；
(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：_______。
(7)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A.气态氢化物的稳定性：HCl>H₂S
B.两元素的电负性：S＜Cl
C.最高价含氧酸的酸性：HClO₄>H₂SO₄
D.常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E.两者间可发生反应：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

2022-09-23更新 | 103次组卷 | 1卷引用：福建省三明市宁化第六中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题

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20-21高一下·福建三明·期中

填空题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算浓度对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响化学键概念理解及判断

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键化学反应速率的变化、原因及影响因素

7 . Ⅰ.现有6种物质①MgCl₂②HCl③SO₂④K₂CO₃⑤CaO⑥NaHSO₄⑦N₂
请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物是___________。
(2)只含离子键的化合物是___________。
(3)含共价键的离子化合物是___________。
(4)如果将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中化学键的类型为___________。
Ⅱ.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下列措施能加快反应速率的是___________。
A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂