1 . 甲学生对与和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作	现象
	Ⅰ．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

(1)B中反应的离子方程式是____________________。
(2)A中溶液变红的原因是(用离子方程式回答)①___________；②___________
(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是与Cl₂发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN^-的电子式为。
①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是___________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中的___________元素被氧化。

3 . W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：
(1)Z 单质的电子式是__。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因__(用化学方程式表示)。
(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。
(3)不能能证明Z的非金属性比W强的实验事实是____(填字母)。
A.HZ的稳定性比WH₃的稳定性性强   
B.Z₂与H₂化合比W₂与H₂化合容易
C.HZ的水溶液酸性比WH₃的水溶液酸性强        
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W强
(4)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ₂是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ₂和水反应的化学方程式_。
(5) Y和Z两元素形成化合物中化学键的类型为____。
(6)用电子式表示X₂O的形成过程____。
(7)砷(As)与W位于同一主族，下列推断正确的是_____ (填序号)。
①砷元素的最低负化合价为−3价
②砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸   
③热稳定性：AsH₃>NH₃

4 . 目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：
(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是______，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______、______。
(2)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______。
(3)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是______。用电子式表示的形成过程：______。

6 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)₂的结构式如图所示。下列说法错误的是

A．化合物W2Z3是良好的耐热材料

B．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为﹣2

C．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

D．X元素能形成多种同素异形体

7 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

8 . 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是

A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y

C．X的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物熔点

D．该化合物中X、Y满足8电子稳定结构

9 . 缺电子化合物是指分子中的原子通过共享电子，其价层电子数未达到8(H原子除外)的一类化合物。下列说法错误的是

A．B2H6是缺电子化合物

B．BeCl2的二聚体是平面分子

C．AlCl3的二聚体中有配位键，中心原子的杂化方式为sp2

D．化合物BF3与NH3形成的配位化合物为H3N→BF3

10 . 下列说法错误的是

A．物质CaHAsO4中含有两种长周期元素

B．SiO2超分子纳米管中存在共价键

C．中子数为10，电子数为8

D．离子结构示意图为的粒子能表示35Cl-或37Cl-